1) Какова масса оксида кальция, израсходованного при гашении негашеной извести, если было получено 3700 г гидроксида

Тема вопроса: Реакции нейтрализации и расчеты по количеству веществ

Разъяснение:
1) Для решения первой задачи нам нужно использовать уравнение реакции гашения извести: CaO + H2O -> Ca(OH)2. На основе уравнения, мы знаем, что 1 моль CaO соответствует 1 молю Ca(OH)2.

Масса гидроксида кальция (Ca(OH)2), полученного при гашении извести, равна 3700 г. Используя молярную массу Ca(OH)2, которая равна 74 г/моль, мы можем вычислить количество молей Ca(OH)2.

\[Количество молей Ca(OH)2 = \frac{Масса Ca(OH)2}{Молярная масса Ca(OH)2} = \frac{3700 г}{74 г/моль} = 50 моль Ca(OH)2\]

Так как реакция гашения извести имеет соотношение 1:1 между CaO и Ca(OH)2, количество молей CaO, израсходованных при реакции, также составляет 50 моль.

Молярная масса CaO равна 56 г/моль, поэтому мы можем вычислить массу CaO:

\[Масса CaO = Количество молей CaO \times Молярная масса CaO = 50 моль \times 56 г/моль = 2800 г\]

Таким образом, масса оксида кальция, израсходованного при гашении негашеной извести, составляет 2800 г.

2) Для решения второй задачи нам нужно использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4): 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O.

Мы знаем, что на одну молекулу серной кислоты (H2SO4) приходятся две молекулы гидроксида натрия (NaOH), поэтому соотношение между молями гидроксида натрия и серной кислоты равно 2:1.

Масса серной кислоты равна 49 г, а ее молярная масса составляет 98 г/моль. Используя уравнение реакции, мы можем вычислить количество молей серной кислоты.

\[Количество молей H2SO4 = \frac{Масса H2SO4}{Молярная масса H2SO4} = \frac{49 г}{98 г/моль} = 0,5 моль H2SO4\]

Так как соотношение между молями гидроксида натрия и серной кислоты равно 2:1, количество молей гидроксида натрия равно:

\[Количество молей NaOH = 2 \times 0,5 моль = 1 моль NaOH\]

Молярная масса гидроксида натрия составляет 40 г/моль, поэтому мы можем вычислить массу гидроксида натрия:

\[Масса NaOH = Количество молей NaOH \times Молярная масса NaOH = 1 моль \times 40 г/моль = 40 г\]

Таким образом, для нейтрализации 49 г серной кислоты, нам потребуется 40 г гидроксида натрия.

Совет: При решении задач по количеству веществ важно внимательно читать и понимать уравнения реакций. Определите соотношение между искомыми веществами и используемыми данными, а также убедитесь, что используете правильные молярные массы для расчетов.

Ещё задача: Какое количество газа метана (CH4) необходимо сжечь, чтобы получить 36 г воды (H2O)? (Уравнение реакции сжигания метана: CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O)