1. Какова масса MgSO4*H2O и масса воды, необходимые для приготовления 500 г раствора с содержанием MgSO4 12%? 2. Какой

Суть вопроса: Рассчеты в химии

Пояснение:

1. Нам дана масса раствора и процентное содержание соли. Задача заключается в определении массы MgSO4•H2O и массы воды, необходимых для приготовления данного раствора.
Сначала мы определяем массу MgSO4 в растворе:
масса MgSO4 = (масса раствора) * (концентрация MgSO4/100)
Затем используем химическую формулу MgSO4•H2O для определения массы соли:
масса MgSO4•H2O = масса MgSO4 / 100 * (100 / процентное содержание H2O)
И, наконец, остаточная масса будет являться массой воды:
масса воды = масса раствора - масса MgSO4•H2O

2. Здесь мы должны определить объем раствора гидроксида натрия и воды, необходимых для приготовления моющего раствора с определенным содержанием NaOH. Сначала определим массу NaOH:
масса NaOH = (объем моющего раствора) * (концентрация NaOH / 100)
Затем используем плотность раствора гидроксида натрия для определения объема раствора:
объем раствора NaOH = (масса NaOH) / (плотность NaOH)
И, наконец, масса воды будет равна:
масса воды = (объем моющего раствора) - (объем раствора NaOH)

3. Здесь мы должны определить, насколько изменится температура замерзания и кипения раствора, если растворить глюкозу в воде. Для расчета используется формула:
ΔT = K * i * m
Где ΔT - изменение температуры, K - молекулярная константа (зависит от растворителя), i - величина, называемая коэффициентом ионизации (для глюкозы i=1, так как она не ионизируется), m - моляльность раствора (моль/кг).
Для изменения температуры замерзания K = -1.86°C/кг/моль, а для изменения температуры кипения K = 0.512°C/кг/моль.
Для определения моляльности раствора сначала нужно определить массу глюкозы:
масса C6H12O6 = (масса воды + масса глюкозы)
затем, моляльность раствора можно рассчитать:
m = (глюкоза C6H12O6) / (масса воды)

Дополнительный материал:
1) Масса начального раствора составляет 500 г. Подставим данное значение в формулу: масса MgSO4 = 500 г * (12/100) = 60 г
После этого, подставим в формулу: масса MgSO4•H2O = 60 г / (100/88) = 52.8 г
Масса воды = 500 г - 52.8 г = 447.2 г

2) Мы хотим приготовить 5 л моющего раствора с содержанием NaOH 10%. Подставим значения в формулу: масса NaOH = 5 л * (10/100) г/см3 = 0,5 г
Затем, подставим в формулу: объем раствора NaOH = 0,5 г / 1,54 г/см3 ≈ 0,325 см3
Масса воды = 5 л - 0,325 см3 = 4,675 л

3) Масса глюкозы составляет 10 г. Подставим данное значение в формулу: масса C6H12O6 = 10 г
Моляльность раствора = 10 г / 120 г/моль ≈ 0,0833 моль/кг
ΔT(замерзание) = -1.86°C/кг/моль * 1 * 0,0833 моль/кг ≈ -0,154°C
ΔT(кипение) = 0.512°C/кг/моль * 1 * 0,0833 моль/кг ≈ 0,043°C

Совет: Для успешного выполнения таких задач необходимо внимательно читать условие задачи, а также использовать соответствующие формулы и константы.

Практика: Какова масса AgNO3 и масса воды, необходимые для приготовления 250 г раствора с содержанием AgNO3 15%?