1. Какова масса медного купороса CuSO4 5H2O, который может быть получен путем разложения нитрата меди (II), дающего

Содержание: Разложение нитрата меди (II) и получение медного купороса CuSO4 5H2O

Разъяснение:
Когда нитрат меди (II) (Cu(NO3)2) разлагается, он образует оксиды азота, кислород и медь (II) оксид (CuO) в виде твердого остатка. Медь (II) оксид затем реагирует с серной кислотой (H2SO4), образуя медный купорос (CuSO4) и воду (H2O).

Рассмотрим реакции пошагово:

1. Разложение нитрата меди (II):
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)

В этой реакции нитрат меди (II) превращается в медь (II) оксид, образуя газы оксиды азота (NO2) и кислород (O2).

2. Реакция меди (II) оксида с серной кислотой:
CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l)

Медь (II) оксид реагирует с серной кислотой, образуя медный купорос и воду.

Теперь, чтобы определить массу медного купороса CuSO4 5H2O, который будет получен, необходимо знать мольные массы всех соединений и выполнить соответствующие расчеты, используя закон сохранения массы.

Дополнительный материал:
Предположим, что у нас есть 10 г нитрата меди (II). Какова масса медного купороса CuSO4 5H2O будет получена?

Совет:
Для выполнения таких расчетов следует использовать мольные массы соединений и обратить внимание на коэффициенты перед соединениями в уравнениях реакций. Убедитесь, что производите правильные преобразования единиц измерения массы (граф в моль).

Дополнительное задание:
Если при разложении 25 г нитрата меди (II) получилось 8 г медного купороса CuSO4 5H2O, какова будет процентная выходность реакции? Определите процентный выход с использованием следующей формулы: (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100%.