1) Какова эквивалентная масса ортофосфорной кислоты (г/моль), полученной после реакции ортофосфорной кислоты массой

Тема вопроса: Расчет эквивалентной массы и объема реакций
Решение:
1) Для решения данной задачи нам необходимо использовать понятие эквивалентной массы. Эквивалентная масса вещества определяется как масса этого вещества, соответствующая одному эквиваленту реакции.
Для решения задачи, нам необходимо знать массу и молярную массу ортофосфорной кислоты (H₃PO₄) и гидроксида калия (KOH). Молярная масса H₃PO₄ равна 98 г/моль, а KOH равна 56 г/моль.
Сначала найдем количество вещества H₃PO₄, используя его массу и молярную массу:
n(H₃PO₄) = масса(H₃PO₄) / молярная_масса(H₃PO₄) = 9,43 г / 98 г/моль ≈ 0,096 моль
Затем найдем количество вещества KOH, используя его массу и молярную массу:
n(KOH) = масса(KOH) / молярная_масса(KOH) = 10,8 г / 56 г/моль ≈ 0,193 моль
Согласно схеме балансирования химического уравнения реакции между H₃PO₄ и KOH, мы знаем, что мольное отношение между ними составляет 1:3.
Таким образом, количество вещества ортофосфорной кислоты, использованной в реакции, равно 0,096 моль. А количество вещества гидроксида калия, использованного в реакции, равно 0,193 моль. Поскольку мольное отношение 1:3, то мы можем сказать, что эквивалентная масса ортофосфорной кислоты равна:
эквивалентная_масса(H₃PO₄) = масса(H₃PO₄) / количество_вещества(H₃PO₄) = 9,43 г / 0,096 моль ≈ 98 г/моль
2) Для решения задачи, мы должны знать пропорцию для оксида металла (MO), где M обозначает металл. Поскольку мы знаем, что массовая доля кислорода (O) равна 40%, то массовая доля металла (M) будет составлять 100% - 40% = 60%.
Следовательно, отношение массы металла к массе оксида может быть записано как:
масса(M) / масса(MO) = доля(M) / доля(MO) = 60% / 40% = 1,5
То есть, масса металла в оксиде в 1,5 раза больше, чем масса самого оксида.
3) Для решения этой задачи, нам нужно знать, какой газ останется в избытке после реакции. В данном случае мы имеем реакцию сгорания магния (Mg) в кислороде (O₂), и реакция полностью идет до конца.
Найдем количество вещества кислорода, используя его объем и молярный объем (22,4 л/моль):
n(O₂) = объем(O₂) / молярный_объем(O₂) = 30 л / 22,4 л/моль ≈ 1,34 моль.
Следовательно, количество вещества кислорода, потребляемого при реакции, равно 1,34 моль.
Теперь нам нужно найти количество вещества магния, используя его массу и молярную массу (24 г/моль):
n(Mg) = масса(Mg) / молярная_масса(Mg) = 50 г / 24 г/моль ≈ 2,08 моль.
Исходя из соотношения 2 моль магния соответствуют 1 молю кислорода, мы можем сказать, что в данном случае магний является избыточным реагентом. Следовательно, количество оставшегося кислорода будет зависеть от его начального количества. Отнимем количество кислорода, потребляемого при реакции, от его начального количества:
оставшийся_кислород = количество_кислорода - количество_кислорода_потребленного_в_реакции = 1,34 моль - 2,08 моль ≈ -0,74 моль.
Поскольку количество оставшегося кислорода получилось отрицательным, это означает, что в реакции кислорода недостаточно и он полностью реагирует. Следовательно, остаток кислорода равен 0 л.
Совет: Для более полного понимания этих задач, рекомендуется изучать основы химии, включая понятие мольной массы, молярного объема и стехиометрии реакций. Регулярные упражнения по решению подобных задач помогут закрепить знания и навыки.
Задача на проверку: Решите следующую задачу: Какова массовая доля глицерина (C₃H₈O₃), содержащаяся в 500 г раствора? (Молярная масса глицерина равна 92 г/моль, плотность раствора 1,25 г/мл).

Тема: Расчет эквивалентной массы в химии

Объяснение: Эквивалентная масса - это масса вещества, которая реагирует или связана с одним граммом водорода. Для расчета эквивалентной массы необходимо знать соотношение массы вещества и количества вещества (моль).

Для решения первой задачи, нам нужно найти эквивалентную массу ортофосфорной кислоты. Дано, что масса ортофосфорной кислоты равна 9,43 г, а масса гидроксида калия равна 10,8 г.
1. Сначала найдем количество вещества ортофосфорной кислоты и гидроксида калия, используя соотношение массы и молярную массу вещества.
2. Затем найдем соотношение количества вещества ортофосфорной кислоты и гидроксида калия в реакции.
3. Используя соотношение количества вещества ортофосфорной кислоты и гидроксида калия, найдем эквивалентную массу ортофосфорной кислоты.

Дополнительный материал:
1) Масса ортофосфорной кислоты = 9,43 г
Масса гидроксида калия = 10,8 г

Шаг 1: Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты и гидроксида калия, используя молярные массы.

Шаг 2: Найдем соотношение количества вещества ортофосфорной кислоты и гидроксида калия в реакции.

Шаг 3: Используя соотношение количества вещества из шага 2, найдем эквивалентную массу ортофосфорной кислоты.

Совет: Для более полного понимания концепции эквивалентной массы, рекомендуется изучить также мольные соотношения и принципы стехиометрии в химии.

Задача на проверку: Найдите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (г/моль), если ее масса равна 7,82 г, а масса гидроксида натрия, необходимого для полного превращения ее в ортофосфат натрия, составляет 9,45 г. (Mg(OH)2+2H3PO4+2NaOH→2Na3PO4+3H2O)