1) Какова будет температура, при которой раствор, состоящий из 3,6 г глюкозы (C6H12O6) в 500 мл воды, закипит? 2) Какое

Тема занятия: Растворы и их свойства

Пояснение: Для решения задачи нам понадобятся две формулы. Первая - формула расчета температуры закипания раствора, известная как закон Рэйда-Генри. Согласно этому закону, температура закипания раствора повышается пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе. Вторая - формула расчета осмотического давления раствора, известная как закон Вант-Гоффа. Согласно этому закону, осмотическое давление раствора зависит от молекулярной массы растворенного вещества и его концентрации.

Доп. материал:
1) Для решения задачи о температуре закипания раствора применяется формула: ΔTb = Kb * m. Где ΔTb - изменение температуры закипания, Kb - постоянная мольного подъема, которая зависит от характеристик растворителя, m - мольная доля растворенного вещества. Подставим значения в формулу и решим уравнение, чтобы найти ΔTb.
2) Для расчета осмотического давления раствора используется формула: π = i * c * R * T, где π - осмотическое давление, i - коэффициент ионизации, c - мольная концентрация растворенного вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура. В данной задаче нам дано значение массы растворенного вещества и площади поверхности, поэтому мы должны сначала найти мольную концентрацию, а затем использовать формулу, чтобы найти осмотическое давление.

Совет: Для более легкого понимания и решения задач, рекомендуется расширить знания о растворах, их свойствах и законах, которые используются для их расчета. Также полезно практиковаться в решении подобных задач, чтобы улучшить навыки применения формул и уравнений.

Задание для закрепления:
1) Рассчитайте температуру закипания раствора, если в 750 мл воды растворены 6 г глюкозы (C6H12O6).
2) Найдите осмотическое давление раствора, содержащего 4 г NaCl в 250 мл воды при данной температуре.