1) Какова будет масса оксида магния, полученного при термическом разложении 126 кг карбоната магния с примесями
1) Какова будет масса оксида магния, полученного при термическом разложении 126 кг карбоната магния с примесями, которые не разлагаются и составляют 3% от общей массы?
6) Какие уравнения реакций можно использовать для следующих превращений: а) Fe→FeO→Fe²O³→Fe→FeCl²→FeCl³→Fe(NO³) ³→Fe(OH)³→Fe²O³?
2) Какие из перечисленных веществ являются сильными и слабыми электролитами? Почему? Формулы веществ: HF, Cu(OH)², CaCl², K²CO³, H²O, KOH, Hi, Ca(OH) ², NH³×H²O.
12) Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме для реакции между растворами нитрата цинка и гидрата аммиака.
6) Какие уравнения реакций можно использовать для следующих превращений: а) Fe→FeO→Fe²O³→Fe→FeCl²→FeCl³→Fe(NO³) ³→Fe(OH)³→Fe²O³?
2) Какие из перечисленных веществ являются сильными и слабыми электролитами? Почему? Формулы веществ: HF, Cu(OH)², CaCl², K²CO³, H²O, KOH, Hi, Ca(OH) ², NH³×H²O.
12) Напишите уравнение реакции в молекулярной, полной ионной и сокращённой ионной форме для реакции между растворами нитрата цинка и гидрата аммиака.
15.12.2023 23:43
Написать свой ответ:
1) Для решения этой задачи мы должны определить массу оксида магния (MgO), полученного при термическом разложении 126 кг карбоната магния (MgCO₃). Рассмотрим следующую химическую реакцию разложения карбоната магния:
MgCO₃ -> MgO + CO₂
Из уравнения видно, что в реакции образуется одна молекула оксида магния на каждую молекулу карбоната магния. У молярной массы карбоната магния (MgCO₃) есть массовая доля, составляющая 3% от общей массы. Для расчета массы оксида магния (MgO) мы можем использовать следующую формулу:
Масса MgO = (Масса MgCO₃) * (Массовая доля оксида магния) = 126 кг * 0.03 = 3.78 кг
Таким образом, масса оксида магния, полученного при термическом разложении 126 кг карбоната магния с примесями, составляет 3.78 кг.
2) Для определения, какие вещества являются сильными или слабыми электролитами, мы должны знать их способность ионизироваться в растворе. Сильные электролиты полностью диссоциируются на ионы в водных растворах, тогда как слабые электролиты диссоциируются частично.
Сильными электролитами являются: HCl, HNO₃, H₂SO₄, KOH, NaOH, и др. Эти вещества полностью ионизируются в воде.
Слабыми электролитами являются: HF, Cu(OH)₂, Ca(OH)₂, NH₃⋅H₂O. Они диссоциируются частично и образуют только небольшое количество ионов.
3) Уравнения реакций для указанных превращений выглядят следующим образом:
а) Fe → FeO → Fe₂O₃ → Fe → FeCl₂ → FeCl₃ → Fe(NO₃)₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
4) Уравнение реакции между растворами нитрата цинка (Zn(NO₃)₂) и гидрата натрия (NaOH) в молекулярной, полной и ионной форме:
Молекулярная форма: Zn(NO₃)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaNO₃
Полная ионная форма: Zn²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
Сокращенная ионная форма: Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂