1. Каков выход продукта реакции, если при взаимодействии избытка хлорида кальция с раствором, содержащим 1,272

Задача 1 - Неорганическая химия: Реакции осаждения

Описание:
Эта задача является примером реакции осаждения, где два раствора смешиваются и образуется осадок. В данном случае мы имеем реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и карбонатом натрия (Na2CO3). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Из уравнения видно, что осадок, образующийся в реакции, - это карбонат кальция (CaCO3). В задаче указано, что образовался осадок массой 1 г. Таким образом, масса карбоната кальция равна 1 г.

Например:
Выпишем уравнение реакции и найдем молярные массы:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Молярная масса CaCO3 = 100,09 г/моль
Молярная масса Na2CO3 = 105,98 г/моль

Давайте найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) по формуле:

масса = количество вещества x молярная масса

Количество вещества Na2CO3 = масса / молярная масса

= 1,272 г / 105,98 г/моль = 0,012 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент реакции между Na2CO3 и CaCO3 равен 1:1, следовательно, количество вещества CaCO3 также равно 0,012 моль.

Теперь, используя молярную массу CaCO3, мы можем найти массу осадка:

масса = количество вещества x молярная масса

масса осадка = 0,012 моль x 100,09 г/моль = 1,201 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося в реакции, составляет 1,201 г.

Советы:
- Важно помнить, что уравнение реакции и стехиометрия помогают определить количество и тип продуктов, образующихся во время химической реакции.
- В задачах по химии полезно знать молярные массы различных веществ, чтобы рассчитывать количество вещества и массу осадков.
- Важно написать уравнение реакции перед решением задачи, чтобы определить тип продуктов и коэффициенты реакции.

Практика:
При взаимодействии 0,5 г серной кислоты (H2SO4) с избытком гидроксида натрия (NaOH) образуется осадок. Какова масса образовавшегося осадка (массу осадка пренебрегаем)? (Уравнение реакции: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O)