1. Каков процент содержания фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 24,8 г фосфора в 200 см3 воды?

Суть вопроса: Расчет содержания вещества в растворе и молярность раствора.

Пояснение:
1. Для решения первой задачи, нужно использовать формулу для расчета процента содержания вещества. Формула выглядит следующим образом:

Процент содержания вещества = (масса вещества / объем раствора) x 100%.

В данной задаче у нас есть 24,8 г фосфора и 200 см3 раствора.

Процент содержания фосфорной кислоты = (24,8 г / 200 см3) x 100%.

Выполняем простое математическое вычисление и получаем процент содержания фосфорной кислоты в растворе.

2. Для решения второй задачи нужно рассчитать молярность раствора сульфата аммония и содержание сульфата аммония в 1 л раствора.

Молярность раствора сульфата аммония (М) = (количество вещества / объем раствора).

У нас есть 50 мл раствора сульфата аммония и 30 мл 2 М раствора хлорида бария.
Нужно вычислить количество вещества сульфата аммония и объем раствора сульфата аммония.

После этого можно рассчитать молярность раствора сульфата аммония.

Для расчета содержания сульфата аммония в 1 л раствора, нужно умножить молярность раствора на молекулярную массу сульфата аммония.

Демонстрация:
1. Процент содержания фосфорной кислоты в растворе, полученном при растворении 24,8 г фосфора в 200 см3 воды, составляет:

(24,8 г / 200 см3) x 100% = ответ.

2. Молярность раствора сульфата аммония равна:

(количество вещества / объем раствора) = ответ.

Содержание сульфата аммония в 1 л раствора:

(молярность раствора x молекулярная масса сульфата аммония) = ответ.

Совет:
- Перед решением задач по химии важно убедиться, что вы понимаете основные понятия, формулы и умеете выполнять простые математические вычисления.
- Обратите внимание на единицы измерения, чтобы убедиться, что все значения приведены в одинаковых единицах.

Дополнительное задание:
1. Каков процент содержания серы при растворении 16 г серы в 250 см3 растворителя?
2. При реакции 30 мл раствора бромида калия с 40 мл 1 М раствора хлорида натрия, сколько граммов хлорида натрия было использовано? Какова молярность раствора хлорида натрия?

Тема: Расчеты в химии

Пояснение:

1. Для решения первой задачи нам необходимо найти процентное содержание фосфорной кислоты в растворе. Для этого нужно разделить массу фосфорной кислоты на общую массу раствора, а затем умножить на 100%. Рассмотрим пошаговое решение:
- Сначала найдем общую массу раствора, сложив массу фосфора и массу воды: 24,8 г + 200 г = 224,8 г.
- Теперь найдем процентное содержание фосфорной кислоты, разделив массу фосфорной кислоты (24,8 г) на общую массу раствора (224,8 г) и умножив на 100%: (24,8 г / 224,8 г) * 100% ≈ 11%. Таким образом, процент содержания фосфорной кислоты в растворе составляет около 11%.

2. Во второй задаче мы должны найти молярность раствора сульфата аммония и содержание сульфата аммония в 1 литре раствора. Рассмотрим решение:
- Найдем количество вещества используемого хлорида бария, умножив его объем (30 мл) на молярность (2 М): 30 мл * 2 М = 60 ммоль.
- Так как реакция происходит в соотношении 1:1 между хлоридом бария и сульфатом аммония, количество вещества сульфата аммония также будет равно 60 ммоль.
- Молярность раствора сульфата аммония можно найти, разделив количество вещества (60 ммоль) на объем раствора сульфата аммония (50 мл) и умножив на 1000 (для перевода мл в л): (60 ммоль / 50 мл) * 1000 = 1200 моль/л.
- Чтобы найти содержание сульфата аммония в 1 литре раствора, нужно умножить молярность (1200 моль/л) на молярную массу сульфата аммония: 1200 моль/л * 132,14 г/моль = 158568 г/л. Округлим до трех знаков после запятой - 158 г/л. Таким образом, содержание сульфата аммония в 1 л раствора составляет около 158 г/л.

Пример:
1. Для решения задачи 1, раздели 24,8 г на общую массу раствора 224,8 г и умножь на 100%.
2. Для решения задачи 2, найди количество вещества хлорида бария, умножив его объем на молярность, затем найди молярность раствора сульфата аммония, разделив количество вещества сульфата аммония на объем раствора, и умножь на 1000. Найти содержание сульфата аммония в 1 литре раствора, умножив молярность на молярную массу сульфата аммония.

Совет: Для более легкого понимания химических расчетов рекомендуется понимание основных понятий, таких как количество вещества, молярность растворов и молярная масса соединений. Также полезно знать химические уравнения реакций и их коэффициенты.

Задание:
Вы растворили 15 г раствора NaCl в 250 мл воды. Какова молярность раствора NaCl и его содержание NaCl в 500 мл раствора?