1. Каков объем углекислого газа, полученного при реакции, в которой выделится 2424,2 кДж теплоты, если термохимическое
1. Каков объем углекислого газа, полученного при реакции, в которой выделится 2424,2 кДж теплоты, если термохимическое уравнение имеет вид С7H8 (ж.) + 9O2 (г.) = 7CO2 (ж.) + 4H2O (г.) + 3910 кДж? Ответ нужно представить в литрах с точностью до целых.
2. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) нужно растворить в 140 г воды, чтобы получить равновесный раствор спирта с концентрацией 12,5% (по массе)? Ответ нужно округлить до целых.
3. Какова масса образца сульфида цинка, если при полном обжиге было получено 2,016 м3 (при н. у.) сернистого газа по уравнению реакции ZnS+O2=ZnO+SO2?
2. Сколько миллилитров этилового спирта (ρ = 0,8 г/мл) нужно растворить в 140 г воды, чтобы получить равновесный раствор спирта с концентрацией 12,5% (по массе)? Ответ нужно округлить до целых.
3. Какова масса образца сульфида цинка, если при полном обжиге было получено 2,016 м3 (при н. у.) сернистого газа по уравнению реакции ZnS+O2=ZnO+SO2?
26.11.2024 18:54
Написать свой ответ:
1. Объем углекислого газа:
Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться термохимическим уравнением, которое связывает количество выделенной теплоты с количеством продуктов реакции.
В данном уравнении указано, что при образовании 3910 кДж теплоты выделяется 7 моль CO2. Это означает, что если мы имеем 2424,2 кДж теплоты, то необходимое количество молей CO2 можно найти по следующему пропорциональному соотношению:
2424,2 кДж * 7 моль CO2 / 3910 кДж = x моль CO2
x = 4,33 моль CO2
Затем, чтобы найти объем углекислого газа в литрах, нам необходимо знать, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра (при нормальных условиях). Таким образом, объем углекислого газа будет равен:
4,33 моль CO2 * 22,4 л/моль = 96,992 литра (округляем до 97 литров).
Ответ: 97 литров углекислого газа.
2. Количество этилового спирта в растворе:
Для решения этой задачи нам необходимо использовать формулу для расчета концентрации раствора:
Концентрация (по массе) = (масса растворенного вещества / масса раствора) * 100%
Сначала найдем массу раствора, используя информацию о массе воды:
Масса раствора = масса воды + масса спирта = 140 г + x г
Теперь можем записать уравнение для концентрации:
12,5% = (масса спирта / масса раствора) * 100%
Подставим значения и найдем массу спирта:
(0,8 г/мл * x мл) / (140 г + x г) * 100% = 12,5%
Найдем x:
0,8 * x / (140 + x) = 0,125
0,8x = 0,125 * (140 + x)
0,8x = 17,5 + 0,125x
0,675x = 17,5
x ≈ 25,93 мл
Ответ: около 26 мл этилового спирта.
3. Масса сульфида цинка:
Для решения этой задачи мы должны использовать уравнение реакции для расчета количества материала, а затем перейти к массе сульфида цинка.
Согласно уравнению реакции, 1 моль ZnS дают 1 моль SO2. Мы знаем, что образовалось 2,016 м³ SO2 при нормальных условиях, что эквивалентно 2,016 моль. Поэтому количество молей ZnS равно 2,016 моль.
Теперь можем найти массу сульфида цинка, используя его молярную массу. Молярная масса ZnS составляет примерно 97 г/моль.
Масса сульфида цинка = количество молей ZnS * молярная масса ZnS
Масса сульфида цинка ≈ 2,016 моль * 97 г/моль
Масса сульфида цинка ≈ 195,55 г
Ответ: примерно 195 г сульфида цинка.