1. Каков объем оксида серы (IV), образующегося при обжиге 30 килограммов пирита (FeS2), если производственные потери

Содержание вопроса: Расчет объема оксида серы (IV) при обжиге пирита

Пояснение:

Для того, чтобы решить данную задачу, необходимо знать химическую реакцию образования оксида серы (IV) при обжиге пирита (FeS2). Реакция выглядит следующим образом:

FeS2 + 3O2 → Fe2O3 + 2SO2

Из реакции видно, что для образования одной молекулы оксида серы (IV) (SO2) необходимо 2 молекулы пирита (FeS2) и 3 молекулы кислорода (O2).

Для начала, необходимо определить количество молекул пирита (FeS2), используя массу, которая дана в задаче. Масса одной молекулы пирита равна молекулярной массе (сумме атомных масс составляющих атомов):
32 г/моль (молярная масса железа Fe) + 2*32 г/моль (молярная масса серы S) = 120 г/моль.

Таким образом, масса 30 килограммов пирита составляет:
(30000 г) / (120 г/моль) = 250 моль пирита.

Далее, по химическому уравнению, одна моль пирита образует две молекулы оксида серы (IV). Следовательно, количество молекул оксида серы (IV) будет равно:
250 моль пирита * 2 молекулы SO2 / 1 моль пирита = 500 моль SO2.

Наконец, используем идеальный газовый закон, чтобы рассчитать объем оксида серы (IV):
V = nRT/P,

где V - объем газа, n - количество молекул газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в кельвинах, P - давление.

Обратите внимание, что давление и температура не даны в задаче. Поэтому невозможно точно рассчитать объем оксида серы (IV) без этой информации.

Дополнительный материал:
Задана масса пирита, равная 30 кг. Рассчитайте объем оксида серы (IV), образующегося при его обжиге.

Совет:
В задачах, связанных с расчетом объема или количества вещества, важно внимательно изучить химическую реакцию и определить соотношение между реагентами и продуктами.

Упражнение:
Дано 50 кг пирита (FeS2). Какой объем оксида серы (IV) образуется при его полном обжиге? (Учтите, что данный ответ предполагает, что производственные потери не учитываются).