Расчет количества вещества в химических реакциях
1) Какое количество соли образуется в граммах при реакции 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров хлороводорода (HCl)?
1) Какое количество соли образуется в граммах при реакции 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров хлороводорода (HCl)?
2) Какой объем углекислого газа (CO2) можно выделить при реакции 200 грамм 10-процентного раствора азотной кислоты (HNO3) и 90 грамм мела, содержащего 8% нерастворимых примесей?
3) Сколько граммов гидроксида магния (Mg(OH)2) образуется, если к 320 граммам 15-процентного раствора сульфата магния (MgSO4) добавить 250 грамм 16-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH)?
4) Какое количество молей водорода (H2) получится при реакции алюминия с соляной кислотой, если имеется 0,1 моль алюминия?
2) Какой объем углекислого газа (CO2) можно выделить при реакции 200 грамм 10-процентного раствора азотной кислоты (HNO3) и 90 грамм мела, содержащего 8% нерастворимых примесей?
3) Сколько граммов гидроксида магния (Mg(OH)2) образуется, если к 320 граммам 15-процентного раствора сульфата магния (MgSO4) добавить 250 грамм 16-процентного раствора гидроксида натрия (NaOH)?
4) Какое количество молей водорода (H2) получится при реакции алюминия с соляной кислотой, если имеется 0,1 моль алюминия?
10.12.2023 23:17
Написать свой ответ:
Объяснение: Для расчета количества вещества в химических реакциях, необходимо использовать данные из задачи и уравнение реакции. Уравнение реакции позволяет определить мольные коэффициенты, то есть отношения между количеством реагентов и продуктов.
Количество вещества можно рассчитать по формуле:
n = V / Vm,
где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем.
После расчета количества вещества для каждого из реагентов, можно использовать соотношение их коэффициентов из уравнения реакции для определения необходимого количества продукта.
Пример использования:
1) Реакция: 2 NH3 + 3 HCl → 2 NH4Cl
Объем аммиака (NH3) = 44,8 л
Объем хлороводорода (HCl) = 33,6 л
Количество аммиака: n(NH3) = V(NH3) / Vm(NH3) = 44,8 / 22,4 = 2 моль
Количество хлороводорода: n(HCl) = V(HCl) / Vm(HCl) = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль
Из уравнения реакции видно, что соотношение между NH3 и NH4Cl равно 2:2. Это означает, что для образования 2 моль NH4Cl необходимо 2 моль NH3 и 2 моль HCl. Поскольку в расчете у нас менее 2 моль аммиака, он ограничит реакцию. Таким образом, количество образовавшейся соли (NH4Cl) будет равно 2 молями.
2) Реакция: HNO3 + CaCO3 → CO2 + H2O + Ca(NO3)2
Масса азотной кислоты (HNO3) = 200 г
Масса мела = 90 г
Количество азотной кислоты: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3), где M(HNO3) - молярная масса азотной кислоты.
Количество мела: n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3), где M(CaCO3) - молярная масса мела.
По полученным значениям количества вещества, можно использовать соотношение между HNO3 и CO2 из уравнения реакции, чтобы определить количество выделившегося газа CO2.
3) Реакция: MgSO4 + 2 NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4
Масса сульфата магния (MgSO4) = 320 г
Масса гидроксида натрия (NaOH) = 250 г
Аналогично предыдущим примерам, используем соотношения между веществами из уравнения реакции для определения количества образовавшегося гидроксида магния (Mg(OH)2).
4) Реакция: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
Для расчета количества молей водорода (H2) используем аналогичные шаги и уравнение реакции.