Расчеты в химии
1) Какое количество соли образуется, измеренное в граммах, при реакции 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров
1) Какое количество соли образуется, измеренное в граммах, при реакции 44,8 литров аммиака (NH3) и 33,6 литров хлороводорода (HCl)?
2) Какой объем углекислого газа (CO2) может быть выделен при реакции 200 грамм 10% раствора азотной кислоты (HNO3) с 90 граммами мела, содержащего 8% нерастворимых в кислоте примесей?
3) Сколько граммов гидроксида магния (Mg(OH)2) образуется, если добавить 250 грамм 16% раствора гидроксида натрия (NaOH) к 320 граммам 15% раствора сульфата магния (MgSO4)?
4) При взаимодействии 0,1 моль алюминия с соляной кислотой, сколько молей водорода (H2) будет образовано?
2) Какой объем углекислого газа (CO2) может быть выделен при реакции 200 грамм 10% раствора азотной кислоты (HNO3) с 90 граммами мела, содержащего 8% нерастворимых в кислоте примесей?
3) Сколько граммов гидроксида магния (Mg(OH)2) образуется, если добавить 250 грамм 16% раствора гидроксида натрия (NaOH) к 320 граммам 15% раствора сульфата магния (MgSO4)?
4) При взаимодействии 0,1 моль алюминия с соляной кислотой, сколько молей водорода (H2) будет образовано?
16.11.2023 22:40
Написать свой ответ:
1. Объяснение: Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать соотношение между объемами газов и их коэффициентами стехиометрии в химическом уравнении. В данном случае, уравнение реакции между аммиаком (NH3) и хлороводородом (HCl) выглядит следующим образом:
NH3 + HCl → NH4Cl
Из уравнения мы видим, что 1 моль аммиака реагирует с 1 молью хлороводорода, образуя 1 моль соли NH4Cl. Теперь мы можем использовать объемы газов, чтобы рассчитать количество соли NH4Cl в граммах.
Давайте преобразуем объемы газов в моли с помощью уравнения идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Количество молей аммиака (NH3):
n(NH3) = (44,8 л) / (22,4 л/моль) = 2 моль
Количество молей хлороводорода (HCl):
n(HCl) = (33,6 л) / (22,4 л/моль) = 1,5 моль
Так как 1 моль аммиака реагирует с 1 молью хлороводорода, в данном случае, 1,5 моль HCl ограничивает количество соли NH4Cl, образующейся в реакции.
Молярная масса NH4Cl: 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль
Количество соли NH4Cl:
m(NH4Cl) = (1,5 моль) * (53,5 г/моль) = 80,25 г
Таким образом, при реакции образуется 80,25 грамма соли NH4Cl.
Доп. материал: Рассчитайте количество образующейся соли, если объем аммиака составляет 60 литров, а объем хлороводорода - 45 литров.
Совет: Чтение и понимание химических уравнений и правил преобразования объемов газов в моли помогут в решении подобных задач.
Дополнительное упражнение: При реакции 25,6 литров азота (N2) с соляной кислотой (HCl) образуется аммиак (NH3). Сколько граммов аммиака образуется, если взяты все реагенты в избытке? (уравнение реакции: N2 + 3HCl -> 2NH3 + H2)