1) Какое количество граммов бромной воды с массовой долей брома 3,2% необходимо использовать для обесцвечивания смеси

Задача 1)

Пояснение: Для решения данной задачи мы должны использовать представление о массовой доле и применить принцип сохранения массы.

Для начала, нам нужно определить массу бромной воды, используя ее массовую долю. Для этого мы можем использовать следующую формулу:

Масса вещества = Объем × Плотность

Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%, то есть 0,032 в десятичном представлении. Масса бензола в смеси равна 60% от общего объема.

Масса бромной воды = Общая масса смеси × Массовая доля брома в воде

Масса бромной воды = (0,9 л × 60% × плотность бензола) / (100% - массовая доля брома в бромной воде)

Обратите внимание, что мы используем плотность бензола, так как он является основным компонентом смеси. После решения этой формулы мы найдем массу бромной воды.

Дополнительный материал:

Масса бромной воды = (0,9 л × 60% × плотность бензола) / (100% - 0,032)

Совет: Обратите внимание, что плотность бензола и других веществ может быть разным в зависимости от температуры и давления. Убедитесь, что у вас есть правильные значения для выполнения расчетов.

Упражнение:

Какое количество граммов бромной воды с массовой долей брома 2,5% необходимо использовать для обесцвечивания смеси бензола и толуола объемом 1,2 л, учитывая, что массовая доля бензола в смеси составляет 40%?

---

Задача 2)

Пояснение: В этой задаче нам нужно определить формулу гидрокарбоната двухвалентного металла на основе данных о массе гидрокарбоната и образовавшейся соли.

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать принцип сохранения массы. У нас есть следующие данные: масса гидрокарбоната - 7,3 г и масса соли - 5,3 г. Можем предположить, что все атомы металла и группы участвуют в реакции без потери.

Масса металла в гидрокарбонате будет равна массе металла в образовавшейся соли.

Используя эти данные, мы можем использовать следующую формулу для расчета молярных масс и определения формулы гидрокарбоната:

Молярная масса вещества = Масса вещества / Количество вещества

Количество вещества = Масса вещества / Молярная масса вещества

Теперь мы можем определить количество металла в гидрокарбонате и использовать это для записи формулы гидрокарбоната.

Дополнительный материал:

Масса гидрокарбоната = 7,3 г
Масса средней соли = 5,3 г

Молярная масса металла = Масса средней соли / Количество металла в образе соли

Количество металла в гидрокарбонате = Масса гидрокарбоната / Молярная масса металла

Формула гидрокарбоната = Металло (CO3)2

Совет: Проверьте правильность расчетов, чтобы убедиться, что вы не сделали ошибки в расчетах массы и количества вещества.

Упражнение:

Какая формула гидрокарбоната двухвалентного металла, если при прокаливании 5,8 г гидрокарбоната и последующем прохождении газа через раствор гидроксида калия образуется 3,5 г средней соли?