1. Какое количество аммиака необходимо взять для получения 4,9 г бромида аммония? 2. Какова масса сульфата магния

Содержание вопроса: Химические расчеты
Пояснение:

1. Для решения этой задачи необходимо использовать балансовое уравнение реакции образования бромида аммония:
NH3 + HBr -> NH4Br
В этой реакции одна молекула аммиака (NH3) реагирует с одной молекулой соляной кислоты (HBr) и образует один молекулу бромида аммония (NH4Br).
Для расчета количества аммиака сначала найдем его молярную массу (17 г/моль). Затем используем следующую формулу:
масса = количество вещества * молярная масса
количество вещества = масса / молярная масса
Подставим значения в формулу:
количество вещества аммиака = 4,9 г / 17 г/моль = 0,288 моль
Таким образом, для получения 4,9 г бромида аммония необходимо взять 0,288 моль аммиака.

2. Для решения этой задачи необходимо использовать балансовое уравнение реакции образования сульфата магния:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2
В этой реакции одна молекула магния (Mg) реагирует с одной молекулой серной кислоты (H2SO4) и образует одну молекулу сульфата магния (MgSO4).
Для расчета массы сульфата магния сначала найдем его молярную массу (120 г/моль). Затем используем следующую формулу:
масса = количество вещества * молярная масса
количество вещества = моль
Подставим значения в формулу:
количество вещества сульфата магния = 0,1 моль * 120 г/моль = 12 г
Таким образом, масса сульфата магния, полученного при реакции 0,1 моль магния с разбавленной серной кислотой, равна 12 г.

Совет: Чтобы лучше понять реакции и химические расчеты, рекомендуется изучить балансировку химических уравнений, молярную массу веществ и основные понятия химии.

Упражнение: Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) необходимо для полного превращения 5 г меди (Cu) в сульфат меди (CuSO4)?