Титрование и состав препарата
1. Какое количество 0,1 н. раствора нитрата серебра было использовано для титрования навески натрия иодида массой
1. Какое количество 0,1 н. раствора нитрата серебра было использовано для титрования навески натрия иодида массой 0,3165 г?
2. Соответствует ли натрий иодид требованиям ГФ Х, если его потеря в массе при высушивании составила 5% и содержание в высушенном препарате должно быть не менее 99,0%?
3. Какой титр имеет натрий иодид?
2. Соответствует ли натрий иодид требованиям ГФ Х, если его потеря в массе при высушивании составила 5% и содержание в высушенном препарате должно быть не менее 99,0%?
3. Какой титр имеет натрий иодид?
20.12.2023 02:46
Написать свой ответ:
Разъяснение: Титрование - это метод анализа, который используется для определения концентрации веществ в растворе путем реакции с известным реактивом. В данном случае, используется 0,1 н. раствор нитрата серебра для титрования навески натрия иодида.
1. Чтобы найти количество использованного раствора нитрата серебра, мы должны знать реакцию, которая происходит между ним и натрием иодидом. Давайте предположим, что реакция идет следующим образом:
AgNO3 + NaI -> AgI + NaNO3
В этой реакции 1 моль нитрата серебра (AgNO3) реагирует с 1 молью натрия иодида (NaI), образуя 1 моль йодида серебра (AgI).
Молярная масса натрия иодида равна 149,89 г/моль. Используя эту информацию, мы можем вычислить количество натрия иодида, имеющее массу 0,3165 г:
Масса = количество * молярная масса
Количество = масса / молярная масса
Количество = 0,3165 г / 149,89 г/моль = 0,00211 моль
Поскольку реагенты имеют стехиометрическое соотношение 1:1, мы можем сказать, что такое же количество моль нитрата серебра было использовано для титрования навески натрия иодида.
2. Чтобы определить, соответствует ли натрий иодид требованиям ГФ Х, мы должны рассмотреть два фактора: потерю в массе при высушивании и содержание в высушенном препарате.
Потеря в массе при высушивании составляет 5%. Это означает, что после высушивания, масса натрия иодида составит 95% исходной массы:
Масса после высушивания = Исходная масса * (1 - потеря в массе)
Масса после высушивания = 0,3165 г * (1 - 0,05) = 0,30075 г
Содержание в высушенном препарате должно быть не менее 99,0%. Содержание можно рассчитать следующим образом:
Содержание = (Масса после высушивания / Исходная масса) * 100%
Содержание = (0,30075 г / 0,3165 г) * 100% = 95,07%
Таким образом, натрий иодид не соответствует требованиям ГФ Х, так как его содержание в высушенном препарате составляет 95,07%, а должно быть не менее 99,0%.
3. Титром натрия иодида называется число граммов йодида, содержащихся в 100 мл раствора и выраженные в граммах.
Для определения титра натрия иодида, нам необходимо знать концентрацию раствора и его объем, а также учесть реакцию, которая происходит с нитратом серебра.
Допустим, мы используем 0,00211 моль натрия иодида, разбавленного до объема 100 мл. Тогда титр натрия иодида составит:
Титр = (количество вещества / объем раствора) * молярная масса
Титр = (0,00211 моль / 0,1 л) * 149,89 г/моль = 3,14 г/л
Таким образом, титр натрия иодида равен 3,14 г/л.
Демонстрация:
1. Количество использованного раствора нитрата серебра для титрования навески натрия иодида массой 0,3165 г составляет 0,00211 моль.
2. Натрий иодид не соответствует требованиям ГФ Х, так как его содержание в высушенном препарате составляет 95,07%, а должно быть не менее 99,0%.
3. Титр натрия иодида составляет 3,14 г/л.
Совет: Чтобы лучше понять титрование и состав препарата, рекомендуется изучить реакции, происходящие между веществами и определить основные формулы, связанные с данной темой. Также полезно изучить дополнительную литературу и проконсультироваться со своим учителем по вопросам, вызывающим затруднения.
Дополнительное упражнение: Какое количество 0,05 н. раствора йодида калия потребуется для титрования 25 мл раствора хлорида меди (I), содержащего 0,15 г хлорида меди (I)? (Реакция: 2KI + CuCl2 -> CuI + 2KCl)