1. Какое изменение энтропии произойдет при охлаждении 4,4 граммов газообразного диоксида углерода от 600 K до

Тема: Изменение энтропии в процессах охлаждения и конденсации

Пояснение:
1. Для расчета изменения энтропии при охлаждении газа, мы используем формулу: ΔS = n * C * ln(T2/T1), где ΔS - изменение энтропии, n - количество вещества (в молях), C - средняя мольная теплоемкость при постоянном объеме или давлении, T2 и T1 - конечная и начальная температуры соответственно, а ln - натуральный логарифм.

Подставляя значения в формулу, получаем: ΔS = (4.4 г / 44 г/моль) * 37.07 Дж/моль·К * ln(300 K / 600 K).
Решая это, получаем ΔS ≈ -10 Дж/К.

Отрицательное значение означает убывание энтропии при охлаждении, что соответствует законам термодинамики.

2. Для расчета изменения энтропии при конденсации, мы используем формулу: ΔS = -ΔH/Т, где ΔS - изменение энтропии, ΔH - теплота испарения или конденсации, и T - температура в Кельвинах.

Подставляя значения в формулу, получаем: ΔS = - (59.36 кДж/моль) / 630 K.
Рассчитав это, получаем ΔS ≈ -94 Дж/К.

Снова, отрицательное значение означает убывание энтропии при конденсации, что соответствует законам термодинамики.

Пример:
1. Как изменится энтропия при охлаждении 2 грамма диоксида углерода от 800 K до 400 K, при tеплоемкости 42,0 Дж/моль·К?
2. Найдите изменение энтропии при конденсации 0,5 моля паров воды при точке кипения 373 K, имея ΔH = 40,7 кДж/моль.

Совет:
Чтобы лучше понять термодинамику и изменение энтропии, рекомендуется изучать законы термодинамики и основные понятия, например, понятие энтропии и теплоты испарения или конденсации.

Задание для закрепления:
Рассчитайте изменение энтропии при охлаждении 3 граммов азота от 400 K до 300 K, при условии, что средняя мольная теплоемкость составляет 20,1 Дж/моль·К.