1. Какое химическое вещество было впервые использовано военными в качестве отравляющего вещества среди галогенов
1. Какое химическое вещество было впервые использовано военными в качестве отравляющего вещества среди галогенов: 1) фтор, 2) хлор, 3) бром, 4) иод?
2. Какую электронную формулу можно использовать для описания внешнего энергетического уровня всех атомов галогенов: 1) ns2np2, 2) ns2np3, 3) ns2np4, 4) ns2np5?
3. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F CI Br I: 1) увеличиваются, 2) уменьшаются, 3) не изменяются?
4. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлор: 1) углекислым газом, 2) железом, 3) оксидом серы (VI), 4) азотом?
5. С какими из перечисленных веществ не взаимодействует хлор: 1) H2O, 2) NaF, 3) NaBr, 4) Cu?
6. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции между...?
2. Какую электронную формулу можно использовать для описания внешнего энергетического уровня всех атомов галогенов: 1) ns2np2, 2) ns2np3, 3) ns2np4, 4) ns2np5?
3. Как изменяются неметаллические свойства в ряду F CI Br I: 1) увеличиваются, 2) уменьшаются, 3) не изменяются?
4. С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию хлор: 1) углекислым газом, 2) железом, 3) оксидом серы (VI), 4) азотом?
5. С какими из перечисленных веществ не взаимодействует хлор: 1) H2O, 2) NaF, 3) NaBr, 4) Cu?
6. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции между...?
15.12.2023 02:29
Написать свой ответ:
Инструкция: Галогены – это группа химических элементов, которая включает фтор (F), хлор (CI), бром (Br) и иод (I). Эти элементы обладают сходными химическими свойствами из-за того, что на внешнем энергетическом уровне у них находятся 7 электронов. Ответы на заданные вопросы:
1. Военные впервые использовали в качестве отравляющего вещества хлор. Хлор является самым известным и широко используемым галогеном.
2. Для описания внешнего энергетического уровня всех атомов галогенов применяется электронная формула ns2np5. Эта формула показывает, что на внешнем энергетическом уровне у галогенов находится 5 электронов.
3. Неметаллические свойства в ряду F CI Br I увеличиваются. По мере увеличения атомного номера, у галогенов увеличивается радиус атома, уменьшается электроотрицательность. Это приводит к увеличению активности и химической реакционности галогенов по мере движения от фтора к иоду.
4. Хлор вступает в реакцию с железом и оксидом серы (VI). Эти реакции известны как реакции окисления-восстановления, где хлор выступает в роли окислителя.
5. Хлор не вступает в реакцию с углекислым газом и азотом.
Советы: Для лучшего понимания химических свойств галогенов рекомендуется изучить периодическую систему элементов, посмотреть таблицу химических элементов и изучить основные свойства каждого элемента в группе галогенов. Также полезно понимать, что химические свойства элементов зависят от их электронной конфигурации.