Объяснение: Оксиды - это химические соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. В зависимости от элемента, с которым связан кислород, оксиды могут обладать различными свойствами.
1. Оксиды с основными свойствами являются соединениями, которые образуют основы в реакции с водой. Оксид калия (К2O), оксид серы (IV) (SO2) и оксид железа (III) (Fe2O3) проявляют основные свойства. Подтверждением этого является их реакция с водой, при которой образуются гидроксиды: а) К2O + H2O → 2KOH, б) SO2 + H2O → H2SO3, в) 3Fe2O3 + 6H2O → 2Fe(OH)3.
2. Оксид, проявляющий кислотный характер, это оксид серы (VI) (P2O5). При контакте с водой он образует кислоту: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
3. В строке «в» приведены только формулы высших оксидов: CaO, Cl2O7, P2O5. Они содержат более высокие степени окисления элементов, чем другие оксиды.
4. Газ, который можно поглотить раствором щелочи, это CO2 (углекислый газ). Когда он взаимодействует с раствором щелочи, образуется соответствующий карбонат: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O.
5. Оксид кальция (CaO) реагирует с гидроксидом натрия и серной кислотой. Реакции выглядят следующим образом: а) CaO + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O, б) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
Совет: Для понимания оксидов и их свойств полезно знать таблицы оксидов и химические реакции, которые они могут образовывать. Также полезно усвоить нотацию оксидов и степень окисления элементов в них.
Практика: Какой оксид образуется при взаимодействии меди с кислородом? Какое свойство будет проявлять этот оксид?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Объяснение: Оксиды - это химические соединения, состоящие из кислорода и другого элемента. В зависимости от элемента, с которым связан кислород, оксиды могут обладать различными свойствами.
1. Оксиды с основными свойствами являются соединениями, которые образуют основы в реакции с водой. Оксид калия (К2O), оксид серы (IV) (SO2) и оксид железа (III) (Fe2O3) проявляют основные свойства. Подтверждением этого является их реакция с водой, при которой образуются гидроксиды: а) К2O + H2O → 2KOH, б) SO2 + H2O → H2SO3, в) 3Fe2O3 + 6H2O → 2Fe(OH)3.
2. Оксид, проявляющий кислотный характер, это оксид серы (VI) (P2O5). При контакте с водой он образует кислоту: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
3. В строке «в» приведены только формулы высших оксидов: CaO, Cl2O7, P2O5. Они содержат более высокие степени окисления элементов, чем другие оксиды.
4. Газ, который можно поглотить раствором щелочи, это CO2 (углекислый газ). Когда он взаимодействует с раствором щелочи, образуется соответствующий карбонат: CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O.
5. Оксид кальция (CaO) реагирует с гидроксидом натрия и серной кислотой. Реакции выглядят следующим образом: а) CaO + 2NaOH → Ca(OH)2 + Na2O, б) CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
Совет: Для понимания оксидов и их свойств полезно знать таблицы оксидов и химические реакции, которые они могут образовывать. Также полезно усвоить нотацию оксидов и степень окисления элементов в них.
Практика: Какой оксид образуется при взаимодействии меди с кислородом? Какое свойство будет проявлять этот оксид?