1. Каким экспериментом можно подтвердить состав гидроксида кальция и сульфата аммония? 2. Что произойдет, если растворы
1. Каким экспериментом можно подтвердить состав гидроксида кальция и сульфата аммония?
2. Что произойдет, если растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка будут испытаны с использованием индикатора или индикаторной бумаги? Пожалуйста, объясните результаты испытаний и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
3. Как можно практически осуществить превращения Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 = FeCl2 -- Fe(NO3)2? Пожалуйста, запишите отчет о наблюдениях и условиях проведения реакций, а также уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Пожалуйста, рассмотрите реакции с участием простых веществ.
2. Что произойдет, если растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка будут испытаны с использованием индикатора или индикаторной бумаги? Пожалуйста, объясните результаты испытаний и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.
3. Как можно практически осуществить превращения Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 = FeCl2 -- Fe(NO3)2? Пожалуйста, запишите отчет о наблюдениях и условиях проведения реакций, а также уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Пожалуйста, рассмотрите реакции с участием простых веществ.
11.12.2023 11:35
Написать свой ответ:
Для подтверждения состава гидроксида кальция (Ca(OH)2) и сульфата аммония (NH4)2SO4, можно провести следующий эксперимент:
1. Взять небольшое количество гидроксида кальция и сульфата аммония и поместить их в разные пробирки.
2. Добавить в пробирки небольшое количество воды и тщательно перемешать, чтобы вещества полностью растворились.
3. Затем с помощью пробирочной ёмкости перелить содержимое одной пробирки в другую, влияя каплю за каплей. При этом необходимо наблюдать за возможным образованием осадка или изменением цвета раствора.
4. Если при смешении гидроксида кальция и сульфата аммония наблюдается образование белого осадка, то это говорит о том, что такая реакция возможна и подтверждает наличие данных соединений.
Результаты испытаний растворов ионов:
1. Нитрат натрия (NaNO3) - реакция гидролиза не происходит, раствор остается без изменений. Молекулярное уравнение реакции: NaNO3 + H2O -> NaOH + HNO3.
2. Карбонат натрия (Na2CO3) - происходит реакция гидролиза с образованием щелочного раствора. Ионное уравнение реакции: CO3^2- + H2O -> HCO3^- + OH^-.
3. Нитрат цинка (Zn(NO3)2) - также происходит реакция гидролиза с образованием кислого раствора. Ионное уравнение реакции: NO3^- + H2O -> HNO3 + OH^-.
Практическая реализация превращений Fe - FeSO4 - Fe(OH)2 = FeCl2 -- Fe(NO3)2:
Для осуществления данных превращений, следуйте инструкции:
1. Взять немного порошка железа (Fe) и поместить его в пробирку.
2. Добавить воду и аккуратно перемешать до полного растворения железа.
3. При добавлении концентрированной серной кислоты (H2SO4) в раствор железа, вы образуете сульфат железа (II) (FeSO4) и выделение сероводорода (H2S):
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2S↑
4. Затем добавьте к раствору сульфата железа (II) безводный гидроксид натрия (NaOH) для образования гидроксида железа (II) (Fe(OH)2) и осаждения гидроксида железа(II):
FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2↓ + Na2SO4
5. Чтобы преобразовать гидроксид железа (II) в хлорид железа (II) (FeCl2), добавьте концентрированный раствор хлорида натрия (NaCl) к суспензии:
Fe(OH)2 + 2NaCl -> FeCl2↓ + 2NaOH
6. Наконец, переведите хлорид железа (II) в нитрат железа (II) (Fe(NO3)2), добавив концентрированную серную кислоту (H2SO4) и нитрат натрия (NaNO3):
FeCl2 + H2SO4 -> FeSO4 + 2HCl↑
После этого FeSO4 находится в растворе и добавляем NaNO3:
FeSO4 + NaNO3 -> Fe(NO3)2↓ + Na2SO4
Все реакции следует проводить в хорошо проветриваемом помещении в присутствии взрослых или педагога.
---
Упражнение:
1. Запишите уравнение реакции между гидроксидом кальция и сульфатом аммония.
2. Что происходит при взаимодействии нитрата натрия с водой? Запишите уравнение реакции.
3. Каким реагентом можно получить хлорид железа (II)? Запишите уравнение реакции.