Тема: Изменение энтальпии и энтропии в химических реакциях
Объяснение:
1. Для определения знаков изменений энтальпии и энтропии в реакции необходимо использовать стандартный тепловой эффект (q).
- Если q положительный, это означает, что вещества поглощают тепло и реакция является эндотермической.
- Если q отрицательный, это означает, что вещества выделяют тепло и реакция является экзотермической.
2. В задаче 1, реакция C2H2(g) + H2(g) ↔ C2H4(g) является экзотермической, поскольку стандартный тепловой эффект (q) отрицателен (168.47 кДж/моль).
- Изменение энтальпии (ΔН) будет отрицательным (h<0), так как реакция выделяет тепло.
- Изменение энтропии (ΔS) будет положительным (s>0), так как в реакции происходит образование газовых молекул и возрастает степень беспорядка.
3. В задаче 2, разложение оксида меди CuO(s), является экзотермическим процессом, так как Гиббсова энергия (ΔG) отрицательная.
- Изменение энтропии (ΔS) будет положительным (s>0), так как в реакции происходит увеличение молекулярного беспорядка.
- Изменение энергии Гиббса (ΔG) будет отрицательным (g<0), что означает, что процесс разложения оксида меди экзергонический и термодинамически благоприятный.
Пример использования:
1. В задаче 1, знаки изменений энтальпии и энтропии при реакции C2H2(g) + H2(g) ↔ C2H4(g) следующие:
а) h> 0; s> 0;
б) h< 0; s< 0;
в) h< 0; s> 0;
г) h> 0; s< 0.
Правильный ответ: б) h< 0; s< 0.
Совет: Научитесь анализировать стандартные тепловые эффекты и влияние газообразных веществ на изменение энтропии. Используйте таблицы стандартных тепловых эффектов и термохимические уравнения для решения подобных задач.
Упражнение: Напишите уравнение реакции, которая является эндотермической (поглощает тепло) и приводит к увеличению беспорядка.
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Объяснение:
1. Для определения знаков изменений энтальпии и энтропии в реакции необходимо использовать стандартный тепловой эффект (q).
- Если q положительный, это означает, что вещества поглощают тепло и реакция является эндотермической.
- Если q отрицательный, это означает, что вещества выделяют тепло и реакция является экзотермической.
2. В задаче 1, реакция C2H2(g) + H2(g) ↔ C2H4(g) является экзотермической, поскольку стандартный тепловой эффект (q) отрицателен (168.47 кДж/моль).
- Изменение энтальпии (ΔН) будет отрицательным (h<0), так как реакция выделяет тепло.
- Изменение энтропии (ΔS) будет положительным (s>0), так как в реакции происходит образование газовых молекул и возрастает степень беспорядка.
3. В задаче 2, разложение оксида меди CuO(s), является экзотермическим процессом, так как Гиббсова энергия (ΔG) отрицательная.
- Изменение энтропии (ΔS) будет положительным (s>0), так как в реакции происходит увеличение молекулярного беспорядка.
- Изменение энергии Гиббса (ΔG) будет отрицательным (g<0), что означает, что процесс разложения оксида меди экзергонический и термодинамически благоприятный.
Пример использования:
1. В задаче 1, знаки изменений энтальпии и энтропии при реакции C2H2(g) + H2(g) ↔ C2H4(g) следующие:
а) h> 0; s> 0;
б) h< 0; s< 0;
в) h< 0; s> 0;
г) h> 0; s< 0.
Правильный ответ: б) h< 0; s< 0.
Совет: Научитесь анализировать стандартные тепловые эффекты и влияние газообразных веществ на изменение энтропии. Используйте таблицы стандартных тепловых эффектов и термохимические уравнения для решения подобных задач.
Упражнение: Напишите уравнение реакции, которая является эндотермической (поглощает тепло) и приводит к увеличению беспорядка.