1. Какие вещества являются неметаллами: 1) озон, водород, олово 3) медь, кремний, бром 2) фтор, фосфор, алмаз 4) азот

Тема: Химия - неметаллы, электронная конфигурация, связи

1. Объяснение: Неметаллы - это химические элементы, которые обычно не обладают металлическими свойствами. Они обладают высокой электроотрицательностью и обычно образуют отрицательные ионы, приобретая электроны от других элементов. Давайте рассмотрим варианты:
1) Озон - неметалл, водород - неметалл, олово - металл. Ответ неверный.
2) Фтор - неметалл, фосфор - неметалл, алмаз - аморфный углерод (твердое вещество). Ответ верный.
3) Медь - металл, кремний - полуметалл, бром - неметалл. Ответ неверный.
4) Азот - неметалл, натрий - металл, кислород - неметалл. Ответ неверный.
Следовательно, набор веществ, являющихся неметаллами: Фтор, фосфор, алмаз.

2. Объяснение: Для того, чтобы определить схему распределения электронов для элемента из 2-го периода IV группы периодической системы, мы можем использовать "правило заполнения подуровней". Это правило гласит, что подуровень s может содержать до 2-х электронов, подуровень p - до 6-ти электронов, а подуровень d - до 10-ти электронов. Теперь рассмотрим варианты:
1) 4,2 - это распределение подуровней d и s. Ответ неверный.
2) 2,4 - это распределение подуровней s и p. Ответ неверный.
3) 2,8,4 - это распределение подуровней s, p и d. Ответ верный.
4) 2,2 - это распределение подуровней s и p. Ответ неверный.
Следовательно, схема распределения электронов для элемента из 2-го периода IV группы периодической системы: 2,8,4.

3. Объяснение: При увеличении атомного номера в периодах у неметаллов происходит следующее:
1) Атомный радиус - уменьшается. Это связано с эффективным зарядом ядра, который увеличивается с увеличением атомного номера, и притяжение электронов к ядру становится сильнее.
2) Число валентных электронов в атомах - сохраняется. Число валентных электронов определяется номером группы, в которой находится элемент, и не зависит от атомного номера или периода.
3) Заряд ядра атома - увеличивается. Это связано с увеличением числа протонов в ядре атома с увеличением атомного номера.
4) Электроотрицательность - может как увеличиваться, так и уменьшаться. Зависит от эффективности притяжения электронов к ядру и от других факторов.
Следовательно, у неметаллов с увеличением атомного номера в периодах уменьшается атомный радиус.

4. Объяснение: Для определения наиболее полярной химической связи в молекуле мы можем рассмотреть различные факторы, включая разность электроотрицательностей элементов и геометрию молекулы. Сравним варианты:
1) H2O - электроотрицательность кислорода выше, чем у водорода. Ответ верный.
2) HCl - электроотрицательность хлора выше, чем у водорода. Ответ неверный.
3) HF - электроотрицательность фтора выше, чем у водорода. Ответ неверный.
4) NH3 - электроотрицательность азота выше, чем у водорода. Ответ неверный.
Следовательно, наиболее полярная химическая связь в молекуле H2O.

5. Объяснение: Продолжение в следующем сообщении.