1. Какие утверждения являются верными: А) Скорость прямой и обратной реакции равны в химическом равновесии?

Химическое равновесие:

Пояснение:

1. А) Неверно. В химическом равновесии скорости прямой и обратной реакций могут быть разными. Они могут быть равными только в случае идеального равновесия.
Б) Неверно. В химическом равновесии масса продуктов реакции может быть равной, меньшей или большей массы исходных веществ. Она зависит от коэффициентов стехиометрического уравнения реакции.
В) Верно. В химическом равновесии концентрация исходных и продуктов реакции остаются постоянными, если условия равновесия не изменяются.
Г) Неверно. В химическом равновесии концентрация продуктов реакции не обязательно равна концентрации исходных веществ. Концентрация зависит от коэффициентов стехиометрического уравнения реакции.

2. А) Аммиак. Добавление аммиака к системе повлечет смещение равновесия в сторону образования большего количества аммиака. Согласно принципу Ле Шателье, система перемещается в направлении, противоположном изменению условий. Поскольку аммиак является продуктом реакции, добавление его заставляет систему производить больше аммиака, чтобы снизить изменение концентрации.

Совет:
- Научитесь читать химические уравнения и понимать их стехиометрию.
- Изучите принцип Ле Шателье и его применение к изменению условий равновесия.

Задание для закрепления:
Дана реакция: N2 (г) + 3Н2 (г) ↔ 2NH3 (г) + Q
Если в систему добавить дополнительное количество азота (N2), как это повлияет на равновесие реакции? Поясните ваш ответ.