Электролитическая диссоциация
1. Какие ученые сформулировали основные теоретические положения электролитической диссоциации? 2. Какое вещество лучше
1. Какие ученые сформулировали основные теоретические положения электролитической диссоциации?
2. Какое вещество лучше проводит электрический ток?
3. Какое вещество образует катионы металла и анионы кислотного остатка при диссоциации?
4. Какое вещество образует сульфит-ионы при диссоциации?
5. Что является сильным электролитом?
2. Какое вещество лучше проводит электрический ток?
3. Какое вещество образует катионы металла и анионы кислотного остатка при диссоциации?
4. Какое вещество образует сульфит-ионы при диссоциации?
5. Что является сильным электролитом?
05.12.2023 09:06
Написать свой ответ:
Инструкция:
1. Основные теоретические положения электролитической диссоциации были сформулированы некоторыми учеными, такими как Аррениус и Брандли. Согласно теории Аррениуса, электролитическая диссоциация представляет собой процесс, в результате которого вещество распадается на ионы под влиянием растворителя. Брандли расширил эту теорию и дал ей более объяснительный характер, предположив, что электролитическая диссоциация происходит не только в растворах, но и в расплавах и газовой фазе.
2. Электрический ток лучше проводят электролиты. Электролиты - это вещества, которые могут распадаться на ионы в растворе и проводить электрический ток. Некоторые примеры электролитов включают соли, кислоты и щелочи.
3. Вещества, которые образуют катионы металла и анионы кислотного остатка при диссоциации, называются солями. Примером такого вещества обычно является соль, например, хлорид натрия (NaCl), который при растворении в воде диссоциирует и образует натриевые (Na+) и хлоридные (Cl-) ионы.
4. Вещество, которое образует сульфит-ионы при диссоциации, это сульфитный ион сам по себе, SO3^2-. Примером соединения, содержащего сульфит-ионы, является сульфит натрия (Na2SO3), который при растворении диссоциирует и образует Na+ и SO3^2- ионы.
5. Сильными электролитами являются вещества, которые полностью диссоциируют в растворе и образуют значительное количество ионов. Примерами сильных электролитов являются сильные кислоты (например, HCl), сильные щелочи (например, NaOH) и некоторые соли (например, NaCl).
Совет: Для понимания электролитической диссоциации рекомендуется изучить основные понятия и принципы химии, включая ионы, молекулы, равновесие и межмолекулярные взаимодействия. Изучение различных примеров реакций диссоциации и применения правил электролитической диссоциации поможет вам лучше понять эту тему.
Задача на проверку: Что происходит с молекулами сульфита натрия (Na2SO3) при диссоциации в воде? Напишите химическое уравнение для процесса диссоциации сульфита натрия в растворе.