1. Какие соли, когда электролизируют их водные растворы, на катоде с образованием металла? 2. Какие соли, когда

Тема: Электролиз водных растворов солей

Объяснение: При электролизе водных растворов солей происходят различные химические реакции на катоде и на аноде. Образование металла на катоде, кислорода на аноде или водорода на катоде зависит от свойств соли, которая подвергается электролизу.

1. Соли металлов, находящихся в нижних группах электрохимического ряда (например, натрий, калий, магний), образуют металл на катоде:

2M^+ + 2e^- → 2M

2. Соли, содержащие анионы пероксидиового исключения (например, пероксиды и перманганаты), на аноде выделяют кислород:

2O_2^- → O_2 + 4e^-

3. Соли кислородсодержащих кислот (например, нитраты, хлораты), на катоде выделяют водород:

2H_2O + 2e^- → H_2 + 2OH^-

4. Когда электролизируют водные растворы солей, образующие металл на катоде, происходит образование кислоты в растворе. Например, если электролизировать раствор хлорида меди (CuCl_2), на катоде получится медь, а в растворе образуется хлороводородная кислота (HCl).

Cu^2+ + 2e^- → Cu

2Cl^- → Cl_2 + 2e^-

5. Если электролизировать раствор сульфата меди (CuSO_4), то на катоде образуется медь, а в растворе образуется серная кислота (H_2SO_4).

Cu^2+ + 2e^- → Cu

SO_4^2- + 4H_2O → H_2SO_4 + 4OH^-

Совет: Чтобы лучше понять электролиз водных растворов солей, рекомендуется изучить электрохимический ряд и свойства различных солей. Также, проведите эксперименты с электролизом разных солей, чтобы лучше запомнить результаты.

Задание: Какие продукты образуются на катоде и аноде при электролизе водного раствора хлорида натрия (NaCl)?