Необратимые реакции
1. Какие реакции являются необратимыми: а) оксида кальция и углекислого газа, б) меди и азотной кислоты, в) оксида серы
1. Какие реакции являются необратимыми: а) оксида кальция и углекислого газа, б) меди и азотной кислоты, в) оксида серы (VI) и воды, г) водорода и кислорода?
2. Какие характеристики химического равновесия включают: а) изменение химической природы продуктов, б) понижение давления, в) постоянство концентрации веществ, г) повышение температуры?
3. Как можно определить направление смещения химического равновесия: а) с использованием правила Вант-Гоффа, б) согласно принципу Ле Шателье, в) с использованием правила Марковникова, г) согласно закону Гесса?
4. Что происходит со смещением равновесия вправо в реакции, уравнение которой CO2(г) + 2SO3(г) ⇄ CS2(г)?
2. Какие характеристики химического равновесия включают: а) изменение химической природы продуктов, б) понижение давления, в) постоянство концентрации веществ, г) повышение температуры?
3. Как можно определить направление смещения химического равновесия: а) с использованием правила Вант-Гоффа, б) согласно принципу Ле Шателье, в) с использованием правила Марковникова, г) согласно закону Гесса?
4. Что происходит со смещением равновесия вправо в реакции, уравнение которой CO2(г) + 2SO3(г) ⇄ CS2(г)?
31.05.2024 03:04
Написать свой ответ:
а) Оксид кальция и углекислый газ являются необратимой реакцией, так как образование нерастворимого вещества – карбоната кальция, препятствует обратной реакции разложения карбоната кальция на оксид кальция и углекислый газ.
б) Реакция меди и азотной кислоты является необратимой, так как образуются соли меди, которые образуются в результате окисления меди двухвалентным ионом Cu2+ до трехвалентного иона Cu3+, что обратной реакции не позволяет происходить.
в) Реакция оксида серы (VI) и воды является необратимой, так как образуется серная кислота, которая является достаточно сильным кислотным окислителем, что препятствует обратной реакции разложения.
г) Реакция водорода и кислорода является необратимой, так как образуется вода, которая является стабильным, нерастворимым веществом.
Характеристики химического равновесия:
а) Изменение химической природы продуктов не входит в характеристики химического равновесия, так как равновесие подразумевает, что продукты и реагенты присутствуют в постоянных концентрациях.
б) Понижение давления не является характеристикой химического равновесия, так как изменение давления не влияет на положение равновесия.
в) Постоянство концентрации веществ входит в характеристики химического равновесия, так как равновесие подразумевает, что концентрации реагентов и продуктов остаются постоянными.
г) Повышение температуры входит в характеристики химического равновесия, так как изменение температуры может сдвинуть равновесие в одну из сторон, в зависимости от эндотермической или экзотермической характеристики реакции.
Направление смещения химического равновесия:
а) Правило Вант-Гоффа относится к расчету изменения концентраций веществ в процессе изменения условий равновесия, но оно не указывает направление смещения равновесия.
б) Принцип Ле Шателье говорит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (изменение концентрации, давления или температуры), система сместится так, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.
в) Правило Марковникова относится к реакциям присоединения водорода и галогенов, но не относится к смещению химического равновесия.
г) Закон Гесса не указывает направление смещения равновесия, он говорит о том, что тепловой эффект реакции не зависит от пути ее протекания.
Смещение равновесия:
При изменении условий равновесия, таких как концентрация, давление и температура, равновесие может сместиться в одну из сторон, чтобы поддерживать стабильное состояние. Если, например, концентрация одного из компонентов реакции изменяется, равновесие сместится, чтобы снизить изменение концентрации. Точное смещение равновесия может быть предсказано с использованием принципа Ле Шателье, который говорит, что система будет смещаться в направлении, противоположном изменяющемуся условию. Например, если концентрация одного из продуктов увеличивается, система сместится в сторону образования более реагента, чтобы уравновесить изменение. Точный эффект будет зависеть от химической реакции и условий изменения. Смещение равновесия также может быть изменено изменением давления или температуры, в зависимости от характера реакции.