Химические реакции
1) Какие реакции являются экзотермическими? а) Mg + 1/2O2 → MgO +614 кДж; б) H2 + O2 → 2H2O -484 кДж; в) CH₄
1) Какие реакции являются экзотермическими?
а) Mg + 1/2O2 → MgO +614 кДж;
б) H2 + O2 → 2H2O -484 кДж;
в) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891кДж;
г) 2C + 2H2 → C2H4 -55 кДж
2) Что такое ингибитор?
а) Реагент, который замедляет или прекращает химическую реакцию;
б) Реагент, который ускоряет химическую реакцию;
в) Реагент, который определяет наличие побочных продуктов в реакционной системе;
г) Средство контроля за протеканием химической реакции.
3) Какая реакция является реакцией замещения?
а) Na2O + HOH →
б) H2SO4 + Al →
в) AgNO3 + CaCl2 →
г) N2 + H2 →
а) Mg + 1/2O2 → MgO +614 кДж;
б) H2 + O2 → 2H2O -484 кДж;
в) CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891кДж;
г) 2C + 2H2 → C2H4 -55 кДж
2) Что такое ингибитор?
а) Реагент, который замедляет или прекращает химическую реакцию;
б) Реагент, который ускоряет химическую реакцию;
в) Реагент, который определяет наличие побочных продуктов в реакционной системе;
г) Средство контроля за протеканием химической реакции.
3) Какая реакция является реакцией замещения?
а) Na2O + HOH →
б) H2SO4 + Al →
в) AgNO3 + CaCl2 →
г) N2 + H2 →
06.12.2023 13:00
Написать свой ответ:
Пояснение: Химические реакции могут быть экзотермическими или эндотермическими. Экзотермические реакции характеризуются выделением тепла или энергии, что проявляется повышением температуры окружающей среды. Давайте рассмотрим данные реакции:
а) Реакция: Mg + 1/2O2 → MgO + 614 кДж
В данном случае, знак "+614 кДж" указывает на выделение 614 килоджоулей энергии. Таким образом, реакция а является экзотермической.
б) Реакция: H2 + O2 → 2H2O -484 кДж
В данном случае, знак "-484 кДж" указывает на поглощение 484 килоджоулей энергии. Таким образом, реакция б является эндотермической.
в) Реакция: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + 891кДж
В данном случае, знак "+891кДж" указывает на выделение 891 килоджоулей энергии. Таким образом, реакция в является экзотермической.
г) Реакция: 2C + 2H2 → C2H4 -55 кДж
В данном случае, знак "-55 кДж" указывает на поглощение 55 килоджоулей энергии. Таким образом, реакция г является эндотермической.
Например: Ответьте на вопрос: Какие из предложенных реакций являются экзотермическими?
Совет: Чтобы определить, является ли реакция экзотермической, необходимо обратить внимание на знак энергии в уравнении реакции. Если знак положительный (например, "+614 кДж"), то реакция является экзотермической, а если знак отрицательный (например, "-484 кДж"), то реакция является эндотермической.
Ещё задача: Определите, какие реакции являются экзотермическими:
а) 2Na + Cl2 → 2NaCl -411 кДж;
б) N2 + 3H2 → 2NH3 + 92 кДж;
в) 2CO + O2 → 2CO2 + 283 кДж;
г) 2H2O → 2H2 + O2 -570 кДж.
Инструкция: Экзотермические реакции - это реакции, при которых выделяется теплота или тепловая энергия. Все реакции, перечисленные в задаче, сопровождаются указанием количества выделяемой или поглощаемой энергии (-кДж). В данной задаче, чтобы определить, является ли реакция экзотермической, нам нужно обратить внимание на знаки перед значениями энергии. Положительное значение (+кДж) указывает на выделение теплоты и свидетельствует о том, что реакция является экзотермической.
a) Реакция Mg + 1/2O2 → MgO +614 кДж. Здесь указано положительное значение энергии, поэтому реакция является экзотермической.
б) Реакция H2 + O2 → 2H2O -484 кДж. Здесь указано отрицательное значение энергии, что означает поглощение теплоты. Такая реакция не является экзотермической.
в) Реакция CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O +891кДж. Здесь снова указано положительное значение энергии, поэтому реакция является экзотермической.
г) Реакция 2C + 2H2 → C2H4 -55 кДж. Здесь указано отрицательное значение энергии, так что реакция не является экзотермической.
Совет: Для лучшего понимания экзотермических реакций, рекомендуется изучить понятие химической энергии и тепловых изменений во время химических реакций. Также полезно изучать примеры экзотермических реакций и их применение в реальной жизни.
Проверочное упражнение: Какая из следующих реакций является экзотермической?
а) H2 + Cl2 → 2HCl -92 кДж
б) C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O +350 кДж
в) 2K + 2H2O → 2KOH + H2 -326 кДж
г) 2NO2 + F2 → 2NO2F -78 кДж