Галогены
1) Какие реакции возможны между хлором и водными растворами следующих веществ: 1. фторид меди 2. бромид железа 3. иодид
1) Какие реакции возможны между хлором и водными растворами следующих веществ: 1. фторид меди 2. бромид железа 3. иодид лития 4. хлорид лития?
2) Какое свойство относится к хлороводороду: 1. сильный электролит 2. действие на индикаторы 3. реакция с водой, образуя фтороводород 4. растворимость в 500 объемах воды на 1 объем раствора?
3) Проверьте правильность следующих утверждений о строении и свойствах галогенов: 1. Фтор имеет самую высокую температуру плавления среди галогенов. 2. Атомы галогенов образуют одну общую электронную пару в молекулах.
4) Какие вещества из перечисленных рядов реагируют с соляной кислотой: 1. магний, гидроксид магния, оксид магния 2. нитрат натрия, сульфат магния, бромид калия 3. оксид меди, алюминий, оксид магния
2) Какое свойство относится к хлороводороду: 1. сильный электролит 2. действие на индикаторы 3. реакция с водой, образуя фтороводород 4. растворимость в 500 объемах воды на 1 объем раствора?
3) Проверьте правильность следующих утверждений о строении и свойствах галогенов: 1. Фтор имеет самую высокую температуру плавления среди галогенов. 2. Атомы галогенов образуют одну общую электронную пару в молекулах.
4) Какие вещества из перечисленных рядов реагируют с соляной кислотой: 1. магний, гидроксид магния, оксид магния 2. нитрат натрия, сульфат магния, бромид калия 3. оксид меди, алюминий, оксид магния
30.11.2023 20:36
Написать свой ответ:
Разъяснение: Галогены - это группа элементов периодической таблицы, включающая фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Они имеют сходные химические свойства и образуют различные соединения.
1) Взаимодействие хлора с водными растворами следующих веществ:
- Фторид меди (CuF2): Хлор образует твердое нерастворимое соединение - хлорид меди (CuCl2).
- Бромид железа (FeBr3): Хлор образует два соединения - хлорид железа (FeCl3) и хлорид железа (II) (FeCl2).
- Иодид лития (LiI): Хлор образует хлорид лития (LiCl).
- Хлорид лития (LiCl): Хлор не реагирует с хлоридом лития.
2) Свойства хлороводорода:
- Сильный электролит: Хлороводород (HCl) является сильной электролитом, который диссоциирует в растворе на ионы водорода (H+) и хлора (Cl-).
- Действие на индикаторы: Хлороводород имеет кислую природу и меняет цвет индикаторов, например, поворот бромтимолового синего индикатора в желтый.
- Реакция с водой, образуя фтороводород (HF): Хлороводород реагирует с водой, образуя фтороводород (HF), который также является кислотой.
- Растворимость в 500 объемах воды на 1 объем раствора: Хлороводород хорошо растворим в воде, образуя концентрированный раствор.
3) Утверждения о строении и свойствах галогенов:
- Фтор на самом деле имеет самую низкую температуру плавления среди галогенов. Бром имеет ниже температуру плавления, чем хлор, а йод имеет самую высокую температуру плавления.
- Атомы галогенов образуют пару общих электронов в молекулах, образуя ковалентные связи. Каждый из галогенов имеет 7 электронов во внешнем энергетическом уровне, что делает их химически реактивными.
Совет: Для лучшего понимания галогенов и их химических свойств, рекомендуется изучать таблицу периодических элементов, особенности электронной структуры и реакции галогенов с другими веществами. Также полезно запомнить основные химические формулы соединений галогенов.
Задача для проверки: Какие соединения образуются при реакции хлора с фторидом натрия, бромидом калия, иодидом ртути и фторидом бария?