1. Какие объемы 10%-го и 50%-го растворов HNO3 нужно смешать, чтобы получить 500 см3 20%-го раствора? 2. Какие объемы

Расчет объемов растворов с помощью смешивания

1. Объемы растворов HNO3:

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение массового баланса для концентраций растворов и объемов. Пусть V1 - объем 10%-го раствора HNO3, V2 - объем 50%-го раствора HNO3, и 500 см3 - общий объем 20%-го раствора HNO3.

Уравнение массового баланса для концентрации HNO3:

0.1V1 + 0.5V2 = 0.2 * 500

Упростим это уравнение:

0.1V1 + 0.5V2 = 100

Теперь у нас есть уравнение с двумя неизвестными. Мы можем использовать метод подстановок или метод комбинирования, чтобы решить его.

2. Объемы раствора карбоната калия и воды:

Пусть V1 - объем 40%-ного раствора карбоната калия, V2 - объем воды, и 100 мл - общий объем 26%-ного раствора K2CO3.

Уравнение массового баланса для концентрации K2CO3:

0.4V1 + 0V2 = 0.26 * 100

Упростим это уравнение:

0.4V1 = 26

Теперь у нас есть уравнение с одной неизвестной, которое мы можем решить для V1. После получения значения V1, мы можем легко вычислить объем V2.

3. Водородный показатель среды и концентрация [OH-]:

Для расчета водородного показателя среды и концентрации [OH-] в растворе H2SO3, мы можем использовать реакцию гидролиза вода/кислота:

H2SO3 + 2H2O → H3O+ + HSO3-

Это реакция кислотного гидролиза, поэтому [H3O+] будет равно концентрации H2SO3. Таким образом, водородный показатель (pH) будет равен -log[H3O+].

Однако, чтобы рассчитать концентрацию [OH-], нам необходимо рассчитать концентрацию [H3O+], так как [OH-] = 10^(-14) / [H3O+].

Теперь, зная концентрацию H2SO3, вы можете рассчитать водородный показатель среды (pH), а затем концентрацию ионов гидроксида ([OH-]).

Задание:

Рассчитайте объемы 10%-го и 30%-го растворов NaCl, которые нужно смешать, чтобы получить 500 мл 15%-го раствора NaCl.