1. Какие изменения приводят к смещению равновесия процесса Сo(г) + 2h2(г) ↔ СН3ОН(ж)? - Повышение температуры

Тема: Равновесие химической реакции

Объяснение:
Равновесие химической реакции достигается, когда скорости прямой и обратной реакций становятся равными. Равновесие может быть смещено влево или вправо в результате различных изменений условий, таких как изменение температуры, давления или концентрации.

1. Повышение температуры: При повышении температуры равновесие может сместиться в ту сторону, где реакция поглощает тепло. В данном случае, реакция поглощает тепло при образовании СН3ОН, поэтому равновесие будет смещаться вправо.

2. Понижение давления: Уменьшение давления приводит к смещению равновесия в сторону увеличения числа молекул газа. В данной реакции образуется 3 молекулы газа (Сo, 2h2, СН3ОН), поэтому равновесие будет смещаться вправо.

3. Повышение давления: Повышение давления приводит к смещению равновесия в сторону уменьшения числа молекул газа. В данной реакции образуется 3 молекулы газа (Сo, 2h2, СН3ОН), поэтому равновесие будет смещаться влево.

4. Увеличение концентрации СО: Увеличение концентрации реагента приводит к смещению равновесия в сторону образования продуктов. В данной реакции присутствует только один реагент Со(г), поэтому, увеличение его концентрации, приведет к смещению равновесия в сторону образования большего количества СН3ОН(ж).

Совет: Чтобы лучше понять, как изменения влияют на равновесие химической реакции, рекомендуется изучить принцип Ле-Шателье, который подробно описывает эти изменения.

Упражнение: Как изменится равновесие реакции N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g), если повысить давление, увеличить концентрацию NH3 и понизить температуру?