Скорость химической реакции
1. Какая реакция происходит со скоростью наименьшей при комнатной температуре: а) между CuSO4 и BaCl2, б) между NaOH
1. Какая реакция происходит со скоростью наименьшей при комнатной температуре: а) между CuSO4 и BaCl2, б) между NaOH и HCl, в) между Cu(OH)2 и HCl, г) между Na2CO3 и HNO3?
2. Как изменится скорость реакции N2+O2 ⇌ 2NO (180 кДж), если: а) увеличить концентрацию кислорода, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить концентрацию оксида азота (II), г) снизить температуру?
3. Что необходимо сделать для увеличения скорости взаимодействия хрома с соляной кислотой: а) измельчить хром, б) добавить ингибитор, в) повысить давление, г) снизить температуру?
2. Как изменится скорость реакции N2+O2 ⇌ 2NO (180 кДж), если: а) увеличить концентрацию кислорода, б) уменьшить концентрацию азота, в) увеличить концентрацию оксида азота (II), г) снизить температуру?
3. Что необходимо сделать для увеличения скорости взаимодействия хрома с соляной кислотой: а) измельчить хром, б) добавить ингибитор, в) повысить давление, г) снизить температуру?
04.12.2023 02:09
Написать свой ответ:
Описание: Скорость химической реакции - это мера того, как быстро реагенты превращаются в продукты. Она зависит от различных факторов, таких как концентрация реагентов, температура, поверхность реагентов и наличие катализаторов.
1. Ответы на вопросы:
а) Между CuSO4 и BaCl2: при комнатной температуре происходит незначительная реакция осадок. Объяснение: образуются нерастворимые вещества - сульфат меди (II) и хлорид бария, которые выпадают в осадок;
б) Между NaOH и HCl: реакция происходит очень быстро. Объяснение: образуется соль и вода, при этом происходит образование кислоты и щелочи;
в) Между Cu(OH)2 и HCl: реакция происходит медленно. Объяснение: образуются нерастворимые вещества - гидроксид меди (II) и хлороводородная кислота, которые медленно реагируют между собой;
г) Между Na2CO3 и HNO3: реакция происходит быстрее, чем в пункте (в), но медленнее, чем в пункте (б). Объяснение: образуется соль, углекислый газ и вода, при этом щелочь и кислота реагируют друг с другом.
2. Ответы на вопросы:
а) Увеличение концентрации кислорода увеличит скорость реакции. Объяснение: увеличение концентрации реагента приводит к увеличению частоты столкновений между молекулами, что ускоряет реакцию;
б) Уменьшение концентрации азота уменьшит скорость реакции. Объяснение: уменьшение концентрации реагента уменьшит количество коллизий и, соответственно, скорость реакции;
в) Увеличение концентрации оксида азота (II) увеличит скорость реакции. Объяснение: увеличение концентрации реагента повышает частоту столкновений, что приводит к ускорению реакции;
г) Снижение температуры замедлит скорость реакции. Объяснение: при снижении температуры молекулы движутся медленнее, что уменьшает вероятность эффективных столкновений и замедляет реакцию.
Закрепляющее упражнение: Напишите уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом железа (III) (Fe(OH)3). Определите, какие продукты будут образованы и скорость реакции при повышении концентрации серной кислоты.