Реакции и ионы
1. Какая химическая формула и название соли образуются при смешивании 50 мл 1 М раствора гидроксиламина с 36 мл 5%-го
1. Какая химическая формула и название соли образуются при смешивании 50 мл 1 М раствора гидроксиламина с 36 мл 5%-го раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,023 г/мл? Какой ион претерпевает гидролиз в этих солях - катион или анион?
2. Каков будет рН раствора при растворении 5,3 г хлорида аммония в 500 мл воды при температуре 22℃, если плотность раствора равна 1 г/мл?
3. Напишите уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) и вычислите константу гидролиза по первой ступени, используя сокращенную ионную форму.
4. Представьте уравнение реакции в ионной форме.
2. Каков будет рН раствора при растворении 5,3 г хлорида аммония в 500 мл воды при температуре 22℃, если плотность раствора равна 1 г/мл?
3. Напишите уравнение реакции гидролиза нитрата хрома (III) и вычислите константу гидролиза по первой ступени, используя сокращенную ионную форму.
4. Представьте уравнение реакции в ионной форме.
22.12.2023 10:41
Написать свой ответ:
1. Описание:
При смешивании 50 мл 1 М раствора гидроксиламина (NH2OH) с 36 мл 5%-го раствора хлороводородной кислоты (HCl), образуется соль NH4Cl. При этой реакции гидроксиламин (NH2OH) нейтрализует кислоту HCl, образуя ион NH4+ (катион) и ион Cl- (анион).
Например:
Расчет количества образующейся соли:
Количество гидроксиламина: V1 = 50 мл, концентрация = 1 М.
Количество хлороводородной кислоты: V2 = 36 мл, концентрация = 5% (массовая доля растворенного вещества).
Молярная масса HCl: 36.46 г/моль.
1. Рассчитаем количество вещества гидроксиламина:
Н = V1 * C1 = 50 мл * 1 М = 0.050 моль.
2. Рассчитаем количество вещества HCl:
Масса HCl = V2 * плотность = 36 мл * 1.023 г/мл = 36.828 г.
Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl = 36.828 г / 36.46 г/моль = 1.010 моль.
3. Так как HCl и NH2OH реагируют в соотношении 1:1, количество образующейся соли NH4Cl равно наименьшему значению молярных количеств реагентов (0.050 моль).
Общая масса соли NH4Cl = количество соли * молярная масса NH4Cl = 0.050 моль * 53.49 г/моль = 2.675 г.
Совет:
Для успешного выполнения подобных задач помните, что растворы кислот и щелочей могут реагировать между собой, образуя соли. Обратите внимание на концентрации и объемы реагентов.
Задача для проверки:
Какая соль образуется при реакции между 100 мл 0,1 М раствора серной кислоты и 40 мл 0,2 М раствора гидроксида бария? Рассчитайте количество образующейся соли и определите, какие ионы претерпевают гидролиз в этой соли - катион или анион?
2. Описание:
pH раствора после растворения 5,3 г хлорида аммония (NH4Cl) в 500 мл воды зависит от гидролиза ионов из соли NH4Cl. Хлорид аммония гидролизирует, образуя кислые и щелочные компоненты. Так как NH4+ (катион) уступает протон, а Cl- (анион) не претерпевает гидролиза, то гидролиз в этой соли претерпевает катион. Количество гидроксидных ионов (OH-) будет больше количества ионов водород (H+), и окружающая среда будет щелочной.
Например:
pH раствора после растворения 5,3 г NH4Cl:
Молярная масса NH4Cl: 53.49 г/моль.
Масса NH4Cl: 5,3 г.
Количество NH4Cl: масса / молярная масса = 5.3 г / 53.49 г/моль = 0.099 моль.
Объем раствора: 500 мл.
1. Рассчитаем концентрацию NH4Cl в растворе: концентрация = количество / объем = 0.099 моль / 0.5 л = 0.198 М.
2. Рассчитаем концентрацию OH- и H+ в растворе.
OH- (концентрация) = 0.198 М (концентрация NH4Cl) / 2 (коэффициент гидролиза) = 0.099 М.
H+ (концентрация) = 10^-14 / OH- (концентрация) = 10^-14 / 0.099 М.
pH = -log10 (H+) = -log10 (10^-14 / 0.099) = 14 + log10 (0.099) ≈ 9.04.
Совет:
Расчет pH раствора после гидролиза соли может быть выполнен путем определения частоты протекания реакции гидролиза и использования константы гидролиза.
Задача для проверки:
Каков будет pH раствора после растворения 3,6 г нитрата аммония (NH4NO3) в 400 мл воды, при условии что плотность раствора равна 1,1 г/мл? Решите задачу, учитывая гидролиз ионов NH4+.