Расчёты с веществами и содержанием
1. Какая доля гигроскопической воды в глине в процентах? Масса глины составляет 2,4927 г, а масса потерь
1. Какая доля гигроскопической воды в глине в процентах? Масса глины составляет 2,4927 г, а масса потерь при высушивании - 0,0803 г.
2. Какова теоретическая масса воды в CuSO4 * 5H2O кристаллогидрате?
3. Какую массу Ca (NO3)2 * 6 H2O кристаллогидрата нитрата кальция нужно взять для анализа, чтобы получить осадок оксалата кальция?
4. Какова относительная ошибка анализа, если найдена масса железа в растворе 0,2050 г, а его истинное содержание равно 0,2000 г? С РЕШЕНИЕМ
2. Какова теоретическая масса воды в CuSO4 * 5H2O кристаллогидрате?
3. Какую массу Ca (NO3)2 * 6 H2O кристаллогидрата нитрата кальция нужно взять для анализа, чтобы получить осадок оксалата кальция?
4. Какова относительная ошибка анализа, если найдена масса железа в растворе 0,2050 г, а его истинное содержание равно 0,2000 г? С РЕШЕНИЕМ
30.11.2023 07:42
Написать свой ответ:
Описание:
1. Чтобы найти долю гигроскопической воды в глине, необходимо вычислить разницу между начальной массой глины и её массой после высушивания. Разницу делим на начальную массу, а затем умножаем на 100%, чтобы получить ответ в процентах:
Доля гигроскопической воды = (масса глины - масса после высушивания) / масса глины * 100%
2. Теоретическая масса воды в CuSO4 * 5H2O кристаллогидрате составляет 5 моль, так как за каждым молекулой CuSO4 следует 5 молекул воды (H2O). Для вычисления массы воды, умножаем количество молей воды на ее молярную массу:
Теоретическая масса воды = количество молей * молярная масса воды
3. Чтобы найти массу Ca(NO3)2 * 6H2O кристаллогидрата нитрата кальция, необходимо знать его молярную массу. После чего, для получения осадка оксалата кальция, необходимо знать мольный коэффициент реакции (сколько молекул Ca(NO3)2 * 6H2O требуется для образования 1 молекулы оксалата кальция). Умножаем количество молей начального вещества на его молярную массу для получения его массы:
Масса Ca(NO3)2 * 6H2O = количество молей * молярная масса Ca(NO3)2 * 6H2O
4. Относительная ошибка анализа находится путем сравнения найденной массы истинной массой с величиной погрешности. Для вычисления относительной ошибки нужно найти разницу между найденной массой и истинной массой, затем разделить эту разницу на истинную массу и умножить на 100%:
Относительная ошибка = (найденная масса - истинная масса) / истинная масса * 100%
Пример:
1. Доля гигроскопической воды в глине:
- Масса глины = 2,4927 г
- Масса потерь при высушивании = 0,0803 г
- Доля гигроскопической воды = (2,4927 г - 0,0803 г) / 2,4927 г * 100%
2. Теоретическая масса воды в CuSO4 * 5H2O кристаллогидрате:
- Количество молей воды = 5 моль
- Молярная масса воды = 18 г/моль
- Теоретическая масса воды = 5 моль * 18 г/моль
3. Масса Ca(NO3)2 * 6 H2O кристаллогидрата нитрата кальция для получения осадка оксалата кальция:
- Количество молей Ca(NO3)2 * 6 H2O = x моль
- Молярная масса Ca(NO3)2 * 6 H2O = y г/моль
- Масса Ca(NO3)2 * 6 H2O = x моль * y г/моль
4. Относительная ошибка анализа:
- Найденная масса железа = 0,2050 г
- Истинная масса железа = 0,2000 г
- Относительная ошибка = (0,2050 г - 0,2000 г) / 0,2000 г * 100%
Совет: Для более лёгкого понимания решений, рекомендуется использовать таблицы, диаграммы и уравнения реакций для визуализации процесса решения задач. Изучение основных принципов расчётов с веществами и содержанием поможет лучше понимать процессы изменения массы веществ при различных условиях реакций.
Задание:
1. Какова массовая доля воды в BaCl2 * 2H2O кристаллогидрате, если масса этого соединения составляет 5,5 г, а масса потерь при высушивании - 0,7 г?
2. Какая масса NaCl требуется для получения 3,6 г осадка PbCl2 в реакции между растворами Pb(NO3)2 и NaCl?