1. Как определить количество вещества по его массе: а) Если масса брома (Br2) составляет 20 г? б) Когда масса

Определение количества вещества по его массе:
а) Для определения количества вещества брома (Br2), известной его массы, необходимо использовать молярную массу брома и формулу:
n = m/M,
где n - количество вещества (в молях), m - масса вещества (в граммах), M - молярная масса вещества (в г/моль).
Молярная масса брома составляет 159,808 г/моль (Br2).
Подставляя значения в формулу, получим:
n = 20 г / 159,808 г/моль ≈ 0,125 моль.

б) Аналогично, для определения количества вещества сероводорода (Н2S) по известной массе необходимо использовать молярную массу данного вещества.
Молярная масса сероводорода составляет 34,082 г/моль (Н2S).
Используем формулу: n = m/M
n = 3,4 г / 34,082 г/моль ≈ 0,1 моль.

в) Для гидроксида бария (Ba(OH)2) с массой 1,71 г:
Молярная масса Ba(OH)2 равна 171,34 г/моль.
n = 1,71 г / 171,34 г/моль ≈ 0,01 моль.

г) Для азотной кислоты (HNO3) с массой 1,26 г:
Молярная масса HNO3 составляет 63,012 г/моль.
n = 1,26 г / 63,012 г/моль ≈ 0,02 моль.

д) Для сульфита калия (К2SО3) с массой 7,9 г:
Молярная масса К2SО3 составляет 158,204 г/моль.
n = 7,9 г / 158,204 г/моль ≈ 0,05 моль.

Определение количества вещества по его объему:
а) Для азота (N2) с объемом 33,6 л:
Количество вещества азота можно определить, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT,
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Поскольку у нас нет данных о давлении и температуре, предположим стандартные условия (атмосферное давление и комнатную температуру).
V = 33,6 л.
Подставляя значения в уравнение и решая его относительно n, получим:
n = PV/RT,
n = (1 атм * 33,6 л) / (0,0821 атм · л / моль · К * 298 К) ≈ 1,42 моль.

б) Аналогично, для объема водяного пара (Н2О) равного 16,8 л:
Молярная масса воды (Н2О) составляет 18,015 г/моль.
n = (1 атм * 16,8 л) / (0,0821 атм · л / моль · К * 298 К) ≈ 0,71 моль.

в) Для диоксида серы (SO2) с объемом 1,12 л:
Молярная масса диоксида серы составляет 64,063 г/моль.
n = (1 атм * 1,12 л) / (0,0821 атм· л / моль · К * 298 К) ≈ 0,05 моль.

г) Для ацетилена (C2H2) с объемом 168 л:
Молярная масса ацетилена составляет 26,04 г/моль.
n = (1 атм * 168 л) / (0,0821 атм·л/моль·К * 298 К) ≈ 10,05 моль.

д) Для метаналя (CH2O) с объемом 8,96 л:
Молярная масса метаналя составляет 30,024 г/моль.
n = (1 атм * 8,96 л) / (0,0821 атм·л/моль·К * 298 К) ≈ 0,34 моль.

Советы:
1. Для уверенного решения задач по определению количества вещества по массе или объему, не забудьте использовать правильные значения молярных масс соответствующих веществ.
2. Помните, что молярная масса выражается в г/моль, а объем в литрах, поэтому необходимо использовать соответствующие конверсии, чтобы получить результаты в молях.

Дополнительное задание:
Определите количество вещества по его массе или объему для следующих веществ:
а) Масса оксида алюминия (Al2O3) составляет 50 г.
б) Объем кислорода (O2) равен 22,4 л.
в) Масса фосфата аммония [(NH4)3PO4] равна 17 г.
г) Объем углекислого газа (CO2) составляет 2 л.

Количество вещества по массе:

а) Для определения количества вещества по массе необходимо использовать молярную массу. Она выражается в г/моль и указывает, сколько граммов вещества содержится в одном моле. Для брома (Br2) его молярная масса равна 159,808 г/моль. Чтобы определить количество вещества, нужно разделить заданную массу на молярную массу:

Количество вещества = Масса / Молярная масса
Количество вещества = 20 г / 159,808 г/моль
Количество вещества ≈ 0,125 моль

б) Аналогично, для сероводорода (Н2S) его молярная масса равна 34,081 г/моль:

Количество вещества = 3,4 г / 34,081 г/моль
Количество вещества ≈ 0,1 моль

в) Для гидроксида бария (Ba(OH)2) его молярная масса равна 171,339 г/моль:

Количество вещества = 1,71 г / 171,339 г/моль
Количество вещества ≈ 0,01 моль

г) Аналогично, для азотной кислоты (HNO3) её молярная масса равна 63,012 г/моль:

Количество вещества = 1,26 г / 63,012 г/моль
Количество вещества ≈ 0,02 моль

д) Для сульфита калия (К2SО3) его молярная масса равна 158,259 г/моль:

Количество вещества = 7,9 г / 158,259 г/моль
Количество вещества ≈ 0,05 моль

Количество вещества по объему:

а) Для определения количества вещества по объему необходимо использовать объемную молярную концентрацию. Она выражается в л/моль и указывает, сколько литров вещества содержится в одном моле. Для азота (N2) его объемная молярная концентрация равна 22,4 л/моль. Чтобы определить количество вещества, нужно разделить заданный объем на объемную молярную концентрацию:

Количество вещества = Объем / Объемная молярная концентрация
Количество вещества = 33,6 л / 22,4 л/моль
Количество вещества ≈ 1,5 моль

б) Аналогично, для водяного пара (Н2О) его объемная молярная концентрация равна 22,4 л/моль:

Количество вещества = 16,8 л / 22,4 л/моль
Количество вещества ≈ 0,75 моль

в) Для диоксида серы (SO2) его объемная молярная концентрация равна 22,4 л/моль:

Количество вещества = 1,12 л / 22,4 л/моль
Количество вещества ≈ 0,05 моль

г) Аналогично, для ацетилена (С2Н2) его объемная молярная концентрация равна 22,4 л/моль:

Количество вещества = 168 л / 22,4 л/моль
Количество вещества ≈ 7,5 моль

д) Для метаналя (CH2O) его объемная молярная концентрация равна 22,4 л/моль:

Количество вещества = объем / объемная молярная концентрация
Количество вещества = 22,4 л / 22,4 л/моль
Количество вещества ≈ 1 моль

Совет: Запомните основные формулы для вычисления количества вещества по массе и объему, а также молярные массы и объемные молярные концентрации различных веществ. Это поможет вам решать подобные задачи.

Дополнительное упражнение: Если масса фосфата железа (III) (FePO4) составляет 42 г, определите количество вещества в молях.