1. Как изменяются металлические свойства элементов второго периода при увеличении их порядкового номера? 2. В какой

Металлические свойства элементов второго периода при увеличении их порядкового номера:

При увеличении порядкового номера элементов второго периода происходят следующие изменения металлических свойств:

1. Повышение температуры плавления: С увеличением порядкового номера элемента второго периода, температура плавления также повышается. Это связано с увеличением числа протонов и электронов в атоме, что приводит к усилению сил притяжения и более крепкой металлической связи между атомами.

2. Увеличение плотности: Плотность элементов второго периода также возрастает с увеличением порядкового номера. Это объясняется более компактной укладкой атомов в кристаллической решетке, вызванной растущим числом атомов и более сильными связями между ними.

3. Увеличение твердости: Элементы второго периода становятся более твердыми с увеличением порядкового номера. Это обусловлено тем, что увеличение числа протонов в атоме приводит к более сильным электростатическим притяжениям между атомами, что делает металлы более прочными и твердыми.

Щелочные металлы:

Щелочные металлы, такие как литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr), расположены в первой группе (1 группа) периодической системы элементов. Они характеризуются следующими свойствами:

1. Низкая плотность: Щелочные металлы обладают низкой плотностью, что делает их легкими и подвижными металлами.

2. Низкая температура плавления: Они имеют низкую температуру плавления, что делает их плавными при относительно низкой температуре.

3. Хорошая электропроводность: Щелочные металлы являются отличными проводниками электричества и тепла.

4. Активная реактивность: Они сильно реагируют с водой и воздухом, образуя гидроксиды и оксиды соответственно.

Распределение электронов в атоме натрия:

В атоме натрия (Na) электроны распределены по энергетическим уровням следующим образом:

1. Первый энергетический уровень: Содержит 2 электрона.

2. Второй энергетический уровень: Содержит 8 электронов.

3. Третий энергетический уровень: Содержит 1 электрон.

Атом натрия имеет 11 электронов в общей сложности. Первые два электрона заполняют первый энергетический уровень, следующие восемь электронов заполняют второй энергетический уровень, и последний электрон находится на третьем энергетическом уровне.

Отличия атома магния от иона магния:

Атом магния (Mg) и ион магния (Mg^2+) различаются следующими характеристиками:

1. Атом магния: Атом магния содержит 12 протонов в ядре и 12 электронов окружающих ядро. В обычном нейтральном состоянии у атома магния нет заряда.

2. Ион магния: Ион магния получается путем потери двух электронов атомом магния. Поэтому ион магния имеет положительный двойной заряд (+2), так как у него остаются только 10 электронов для компенсации 12 протонов в ядре.

Взаимодействие обоих металлов с другими веществами при комнатной температуре:

Магний и натрий реагируют с различными веществами при комнатной температуре следующим образом:

1. Магний: Магний реагирует с водой, образуя оксид магния (MgO) и выделяя водородный газ (H2):

Mg + H2O -> MgO + H2

Магний также может реагировать с кислородом воздуха, образуя оксид магния:

2 Mg + O2 -> 2 MgO

2. Натрий: Натрий реагирует с водой, образуя гидроксид натрия (NaOH) и выделяя водородный газ (H2):

2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

Натрий также реагирует с кислородом воздуха, образуя оксид натрия:

4 Na + O2 -> 2 Na2O

Проверочное упражнение:

Объясните, что происходит при реакции натрия с водой.