1. Как изменяется степень окисления элементов при их восстановлении? 2. Какая схема соответствует процессу
1. Как изменяется степень окисления элементов при их восстановлении?
2. Какая схема соответствует процессу восстановления с элементами N2, NO, MnO2, Mn+2, S-2, S+4, Fe+2, Fe+3?
3. Согласно схеме P+5 + Ne = P-3, сколько электронов принимает элемент P?
4. В реакции K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + KCl + Cl2 + H2O, какой элемент подвергается восстановлению?
5. В уравнении реакции FeO + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + H2O, какой коэффициент стоит перед формулой восстановителя?
6. Какова сумма коэффициентов в уравнении реакции?
17.12.2023 04:47
Инструкция:
При восстановлении элемента происходит уменьшение его степени окисления. Степень окисления элемента – это число, которое показывает, сколько электронов элемент отдал или принял при реакции. При восстановлении элемент принимает электроны, поэтому его степень окисления уменьшается.
Дополнительный материал:
Пусть имеется реакция:
Cu^+2 + 2e^- → Cu^0
Здесь ион меди Cu^+2 принимает 2 электрона и превращается в нейтральный атом меди Cu^0. Это означает, что степень окисления меди уменьшилась с +2 до 0.
Совет:
Для более легкого понимания концепции восстановления и изменения степени окисления, рекомендуется изучать таблицу степеней окисления элементов и ознакомиться с основными правилами определения степени окисления в соединениях.
Закрепляющее упражнение:
Определите, как изменяется степень окисления элемента в следующих реакциях:
1. Cl2 + 2e^- → 2Cl^-
2. Fe^2+ → Fe^3+ + e^-
3. Cr^+3 + 6e^- → Cr
4. MnO4^- + 8H^+ + 5e^- → Mn^2+ + 4H2O