1. Извести, идеально с решением) Какова масса хлорэтана, сформировавшаяся в результате реакции между 23 г этанола

Тема: Расчеты по химии

Описание:
1. Задача 1 требует решения с использованием уравнения реакции и молярных масс веществ. Сначала составим уравнение реакции между этанолом (C2H5OH) и соляной кислотой (HCl):
C2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O
Уравнение показывает, что между этанолом и соляной кислотой образуется хлорэтан (C2H5Cl).
Для решения задачи необходимо использовать молярные массы веществ. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,5 г/моль.
Рассчитаем количество вещества этанола и соляной кислоты:
Количество вещества (в молях) = масса вещества (в г) / молярная масса вещества
Количество вещества этанола = 23 г / 46 г/моль = 0,5 моль
Количество вещества соляной кислоты = 36,5 г / 36,5 г/моль = 1 моль
Так как в уравнении реакции между этанолом и соляной кислотой указано, что на одну моль этанола приходится одна моль хлорэтана, то масса хлорэтана равна массе соляной кислоты:
Масса хлорэтана = 36,5 г
Ответ: Масса хлорэтана, сформировавшаяся в результате реакции, равна 36,5 г.

2. Задача 2 требует решения с использованием молярного объема газа и молярной массы вещества. Сначала составим уравнение реакции полного сгорания бутадиена-1,3 (C4H6):
C4H6 + 3O2 → 4CO2 + 3H2O
Уравнение показывает, что при полном сгорании бутадиена-1,3 образуется 4 моль CO2 и 3 моль H2O для каждой молекулы C4H6.
Для решения задачи необходимо использовать молярные массы веществ. Молярная масса бутадиена-1,3 (C4H6) равна 54 г/моль.
Масса бутадиена-1,3 = 46 г
Рассчитаем количество вещества бутадиена-1,3:
Количество вещества бутадиена-1,3 = масса бутадиена-1,3 (в г) / молярная масса бутадиена-1,3
Количество вещества бутадиена-1,3 = 46 г / 54 г/моль ≈ 0,85 моль
Так как в уравнении реакции указано, что для одной молекулы C4H6 требуется 3 моля кислорода, то масса кислорода равна массе бутадиена-1,3 умноженной на 3:
Масса кислорода = 46 г × 3 ≈ 138 г
Ответ: Объем кислорода, который будет использован при полном сгорании бутадиена-1,3, равен примерно 138 г.

Совет: Для успешного решения задач по химии важно знать уравнения реакций, молярные массы веществ и уметь преобразовывать массу в количество веществ и наоборот. Помните, что химические расчеты требуют точности и внимательности, поэтому следует внимательно читать условие задачи и использовать правильные значения молярных масс.

Задание: Какова масса оксида углерода II (CO) формирующихся при полном сгорании 88 г пропана (C3H8)? (Уравнение реакции: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O)