1. Если разбавить 1 мл 0,01 м раствора бромида калия водой до 10 л и добавить 1 мл 0,01 м раствора нитрата серебра

1. Осаждение:
Чтобы определить, произойдет ли осаждение при смешивании растворов, нужно проверить, будет ли образовываться несовместный осадок.
Сначала посмотрим на реакцию между раствором бромида калия (KBr) и раствором нитрата серебра (AgNO3):

KBr(aq) + AgNO3(aq) → AgBr↓ + KNO3(aq)

Здесь стрелка указывает на образование несовместного осадка AgBr (бромида серебра).
Теперь посмотрим на заданное разбавление:
Изначально у нас есть 1 мл 0,01 М раствора KBr. Это означает, что количество mol KBr в исходном растворе равно 0,01 mol.
Затем этот раствор разбавляется до объема 10 литров. Таким образом, конечная концентрация KBr будет равна 0,01 ммоль / 10 л = 0,001 М.

Если добавить 1 мл 0,01 М раствора AgNO3, то количество AgNO3 будет равно 0,01 ммоль.
Теперь давайте сравним количество ионов Ag+ и Br- в растворе:

Ag+(aq): 0,01 ммоль
Br-(aq): 0,001 ммоль

Так как количество ионов серебра больше, чем количество ионов бромида в растворе, то не произойдет полное осаждение AgBr, но возможно образование некоторого количества осадка в результате нейтрализации.

2. Степень гидролиза и концентрация ионов фторида:
Степень гидролиза (α) можно вычислить, используя концентрацию ионов фторида (F-) и начальную концентрацию соли (NaF). Она определяется по формуле:

α = (К_(гидролиза))/(Коэффициент ионизации)

В данном случае, раствор фторида натрия является солью, которая гидролизуется. Степень гидролиза фторида натрия будет зависеть от его коэффициента ионизации и концентрации его ионов в растворе.

Дано: 0.04% раствор фторида натрия (NaF).
0.04% = 0.04 г/100 мл = 0.04 г/1000 мл = 0.0004 г/мл (концентрация фторида).

Теперь найдем степень гидролиза:
K_(гидролиза) = [F-] / [NaF]
Коэффициент ионизации фторида натрия (NaF) равен 1, так как он полностью диссоциирует в растворе.

Изначальная концентрация фторида (F-) равна концентрации фторида натрия (NaF) = 0.0004 г/мл.

Теперь значения подставим в формулу:
α = (0.0004 г/мл) / (0.0004 г/мл) = 1

Таким образом, степень гидролиза фторида натрия равна 1, что означает, что все ионы фторида (F-) диссоциируют в растворе.

Концентрация ионов фторида (F-) в 0.04% растворе фторида натрия составляет 0.0004 г/мл.