Реакция соляной кислоты с индикаторами и металлами
1. Что происходит, когда в трех пробирках добавляют по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты? В первую пробирку
1. Что происходит, когда в трех пробирках добавляют по 1-2 мл разбавленной соляной кислоты? В первую пробирку добавляются 1-2 капли раствора лакмуса, во вторую – 1-2 капли раствора метилового оранжевого, а в третью – 1-2 капли раствора фенолфталеина. Какие наблюдения сделать и как объяснить результаты?
2. Что происходит, когда в две пробирки наливают по 1-2 мл соляной кислоты? В одну пробирку помещают гранулу цинка, а в другую – кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдается и как объяснить результаты? Напишите реакционные уравнения в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
3. Что происходит в первой и второй пробирках из первого опыта?
2. Что происходит, когда в две пробирки наливают по 1-2 мл соляной кислоты? В одну пробирку помещают гранулу цинка, а в другую – кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдается и как объяснить результаты? Напишите реакционные уравнения в молекулярной и ионной формах и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
3. Что происходит в первой и второй пробирках из первого опыта?
12.11.2023 06:57
Написать свой ответ:
Пояснение:
1. При добавлении разбавленной соляной кислоты в первую пробирку с раствором лакмуса происходит окрашивание лакмусового раствора красным. Это свидетельствует о наличии кислотного окружения, так как соляная кислота является кислотой.
Во вторую пробирку с раствором метилового оранжевого при добавлении соляной кислоты происходит окрашивание раствора в желтый цвет. Метиловый оранжевый является индикатором, который меняет цвет в кислотной среде.
В третью пробирку с раствором фенолфталеина при добавлении соляной кислоты происходит окрашивание раствора в безцветный цвет. Фенолфталеин – еще один индикатор, который меняет свой цвет в кислотной среде.
2. При взаимодействии соляной кислоты с гранулой цинка в пробирке происходит образование пузырьков газа и медленное растворение цинка. Получающийся газ – водород. Результатом реакции будет образование хлорида цинка в растворе.
При взаимодействии соляной кислоты с кусочком медной проволоки или стружкой ничего не происходит, так как медь не реагирует с соляной кислотой.
Реакционные уравнения:
1. HCl + H2O → H3O+ + Cl- (молекулярная форма)
2HCl → 2H+ + 2Cl- (ионная форма)
2. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (молекулярная форма)
Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 (ионная форма)
Совет:
Чтобы лучше понять данные реакции, рекомендуется изучить свойства кислот и оснований, а также ознакомиться с индикаторами и их цветовыми изменениями в различных средах. Также важно знать, какие металлы могут реагировать с кислотами и какие – нет.
Дополнительное упражнение:
Что произойдет, если в трех разных пробирках добавить по 1-2 мл разбавленной натриевой гидроксидной (щелочной) кислоты и по одной капле раствора лакмуса, фенолфталеина и метилового оранжевого соответственно? Какие изменения цвета произойдут в каждой пробирке и как это объяснить?
Описание: Когда к разбавленной соляной кислоте добавляют по 1-2 мл различных индикаторов, наблюдения и результаты будут следующими:
1. При добавлении 1-2 капель раствора лакмуса в первую пробирку, кислота окрашивает красный лакмусовый индикатор в красный цвет. Это свидетельствует о том, что соляная кислота является кислотой.
2. При добавлении 1-2 капель раствора метилового оранжевого во вторую пробирку, кислота окрашивает индикатор в красно-желтый цвет. Это также свидетельствует о кислотных свойствах соляной кислоты.
3. При добавлении 1-2 капель раствора фенолфталеина в третью пробирку, никакого изменения цвета не будет наблюдаться. Это говорит о том, что соляная кислота не обладает щелочными свойствами.
Пример: Записываем наблюдения:
1. Пробирка 1: Красный цвет лакмуса
2. Пробирка 2: Красно-желтый цвет метилового оранжевого
3. Пробирка 3: Без изменения цвета фенолфталеина
Совет: Чтобы лучше понять свойства кислот и их реакции, можно провести дополнительные эксперименты с другими кислотами и индикаторами.
Дополнительное упражнение: Что произойдет, если добавить несколько капель разбавленной соляной кислоты к раствору гидроксида натрия? Напишите уравнение реакции, обозначив состояния всех реагирующих веществ.