1. что нужно сделать для определения массы карбоната кальция, который реагировал с раствором азотной кислоты, массой

Решение:

1. Для определения массы карбоната кальция, который реагировал с раствором азотной кислоты, сначала нужно найти количество азотной кислоты, которое реагировало.

Масса азотной кислоты в растворе равна 20% от общей массы раствора. Это составляет 0,20 * 63 г = 12,6 г азотной кислоты.

Кальций реагирует с азотной кислотой по уравнению:
CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + CO2 + H2O

Согласно схеме реакции, каждая молекула карбоната кальция (CaCO3) реагирует с двумя молекулами азотной кислоты (2HNO3).

Таким образом, масса карбоната кальция равна массе азотной кислоты, разделенной на две:

Масса карбоната кальция = 12,6 г / 2 = 6,3 г.

Ответ: Масса карбоната кальция, который реагировал с раствором азотной кислоты, составляет 6,3 г.

2. Чтобы рассчитать массу цинка, взаимодействовавшего с раствором соляной кислоты, нужно использовать уравнение реакции и знать объем выделившегося водорода (H2).

Согласно уравнению реакции:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

В уравнении видно, что на 1 моль цинка (Zn) идут 2 моля соляной кислоты (HCl), и образуется 1 моль водорода (H2).

Чтобы рассчитать количество молей водорода, нужно знать его объем при нормальных условиях (0 °C и 1 атм). 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра объема.

Таким образом, количество молей водорода равно 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка соответствует образованию 1 моль водорода.

Значит, масса цинка равна массе водорода, который образовался:

Масса цинка = молярная масса цинка * количество молей водорода

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль.

Масса цинка = 65,38 г/моль * 0,25 моль = 16,35 г.

Ответ: Масса цинка, взаимодействовавшего с раствором соляной кислоты, составляет 16,35 г.