Вычисление количества полученного газа в химической реакции
1. 120 г қорғасының сульфиді, 360 мл 15% тұздың қышқылымен (р = 1,075 г/мл) өткізілгенінде, қанша газ түзіледі? Жауап
1. 120 г қорғасының сульфиді, 360 мл 15% тұздың қышқылымен (р = 1,075 г/мл) өткізілгенінде, қанша газ түзіледі? Жауап: өзгерілді: Жатақхана дақылдаңыз.
2. Магний сульфатының концентрациясы 0,01 моль/л болғанда, ерітіндегі магний ионының массасы 0,228 г болса, бұл заттың диссоциация дәрежесі қандай? Жауап: өзгерілді: a = 0,95. Шығару керек.
2. Магний сульфатының концентрациясы 0,01 моль/л болғанда, ерітіндегі магний ионының массасы 0,228 г болса, бұл заттың диссоциация дәрежесі қандай? Жауап: өзгерілді: a = 0,95. Шығару керек.
21.11.2023 00:43
Написать свой ответ:
Пояснение: Дана задача о вычислении количества газа, полученного в химической реакции. Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы. Следующие шаги помогут нам решить задачу:
1. Вычислите массу сульфида, используя данную формулу: масса = плотность * объем.
Масса сульфида = 120 г * (1,075 г/мл) = 129 г.
2. Найдите количество молей сульфида, используя молярную массу сульфида. Молярная масса сульфида вычисляется путем сложения атомных масс составляющих его элементов. Допустим, молярная масса сульфида равна 100 г/моль.
Количество молей сульфида = масса сульфида / молярная масса сульфида = 129 г / 100 г/моль = 1,29 моль.
3. Используя соотношение коэффициентов в уравнении реакции, определите количество молей газа, полученного в реакции. Допустим, в уравнении реакции коэффициент перед сульфидом равен 2, что означает, что выделяется 2 моль газа на 1 моль сульфида.
Количество молей газа = Количество молей сульфида * (коэффициент перед газом / коэффициент перед сульфидом) = 1,29 моль * (2 / 1) = 2,58 моль.
Например: Найдите количество газа, полученного при реакции, если было использовано 180 г сульфида и коэффициент перед сульфидом в уравнении реакции равен 3.
Совет: При решении задач по химии всегда убедитесь, что вы правильно определили параметры задачи, такие как масса сульфида и коэффициенты перед реагентами и продуктами. Используйте правильные значения для молярной массы и соотношений коэффициентов реакции.
Проверочное упражнение: При реакции 250 г сульфида было получено 3 моль газа. Найдите массу сульфида, использованного в реакции.
Инструкция: Для решения задачи нам нужно использовать знания о молярных соотношениях и массе вещества в растворах. В первой задаче нам дано количество массы серы (120 г) и объем 15%-ного раствора (360 мл). Нам необходимо найти количество газа, выделившегося при реакции.
Для начала определим количества вещества серы. Масса вещества (m) равняется произведению объема раствора (V) на его плотность (ρ):
m = V * ρ
m = 360 мл * 1,075 г/мл
m = 387 г
Далее, используя молярные соотношения, сравниваем количество массы серы с молярной массой:
n = m / M
где n - количество вещества (моль), m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль).
Молярная масса серы (M) равняется 32 г/моль.
n = 387 г / 32 г/моль
n ≈ 12 моль
Так как реакция образует 1 моль серы, каждые 12 моль серы образуют 12 моль газа. Следовательно, в этой реакции образуется 12 моль газа.
Пример:
Задача 1: 120 г серы среагировали с 360 мл 15%-ного раствора. Сколько моль газа образовалось?
Решение:
1. Найдем массу серы: m = 360 мл * 1,075 г/мл = 387 г.
2. Найдем количество моль серы: n = 387 г / 32 г/моль ≈ 12 моль.
3. Так как каждый моль серы образует 1 моль газа, образовалось 12 моль газа.
Совет: В химии важно знать молярные соотношения и массы вещества. Первоначально убедитесь, что вы правильно переводите единицы измерения, например, граммы в моль. Применяйте соответствующие формулы и используйте периодическую систему элементов для нахождения молярных масс веществ.
Задача на проверку:
Вопрос: 160 г натрия реагируют с избытком хлора. Сколько моль гидрохлоровой кислоты образуется при реакции, если известно, что натрий обеспечивает полное превращение?
Желаю успеха в решении задач!