Хімічні реакції та швидкість реакцій
1.1. Візьміть дві пробірки. В одній помістіть магній, а в другій - залізні опилки. 1.2. Додайте повільно приблизно
1.1. Візьміть дві пробірки. В одній помістіть магній, а в другій - залізні опилки.
1.2. Додайте повільно приблизно 2 мл 5% розчину хлоридної кислоти в кожну пробірку. Яку ознаку хімічної реакції вас цікавить? Який метал реагує з кислотою швидше?
1.3. Напишіть молекулярне рівняння для проведених реакцій.
2. Залежність швидкості реакцій від площі поверхні зіткнення реагуючих речовин.
2.1. Візьміть дві пробірки. В одній помісціть невеликий шматок крейди, а в другій насипте крейдовий порошок, маса якого приблизно буде
1.2. Додайте повільно приблизно 2 мл 5% розчину хлоридної кислоти в кожну пробірку. Яку ознаку хімічної реакції вас цікавить? Який метал реагує з кислотою швидше?
1.3. Напишіть молекулярне рівняння для проведених реакцій.
2. Залежність швидкості реакцій від площі поверхні зіткнення реагуючих речовин.
2.1. Візьміть дві пробірки. В одній помісціть невеликий шматок крейди, а в другій насипте крейдовий порошок, маса якого приблизно буде
07.12.2023 21:01
Написать свой ответ:
1.1 Об"єкт: Проведення реакції заліза та магнію з хлоридною кислотою.
Пояснення: При додаванні розчину 5% хлоридної кислоти до пробірки з магнієм і залізом, починається хімічна реакція. Розчин хлоридної кислоти зміцнюється, а в момент взаємодії з металом виділяються бульбашки газу.
1.2 Об"єкт: Визначення швидкості реакції різних металів з хлоридною кислотою.
Пояснення: Ознакою цікавою для нас є швидкість реакції різних металів з хлоридною кислотою. Для цього використовуються дві пробірки з магнієм і залізом. Метал, який буде швидше реагувати з кислотою, проявить продуктивну активність шляхом виділення більшої кількості газу.
1.3 Об"єкт: Запис молекулярних рівнянь для реакцій.
Пояснення: Молекулярні рівняння використовуються для опису реакцій. Молекулярне рівняння для реакції магнію з хлоридною кислотою буде: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. Молекулярне рівняння для реакції заліза з хлоридною кислотою буде: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2.
Например: Проведем эксперимент, взяв две пробирки, положим в одну магний, а в другую - железные стружки. Потом аккуратно добавим примерно 2 мл 5% раствора хлоридной кислоты в каждую пробирку. Изучим, какой металл реагирует с кислотой быстрее. Затем напишем молекулярное уравнение для проведенных реакций.
Совет: Для лучшего понимания химических реакций и скорости реакций, рекомендуется изучить основы химии, а также понять понятия молекул, ионов, реакций окисления-восстановления и основный закон сохранения массы. Попробуйте провести эксперимент самостоятельно с разными металлами и различными кислотами.
Задание: Запишите молекулярное уравнение реакции магния с хлоридной кислотой и реакции железа с хлоридной кислотой.