3. Комектесіңдершілер, 7 грамм газдың (СО) (а) заттың мөлшерін және (b) құрылымдық бөлшектер санын қалпына келтіруді

Тема урока: Газовые законы
Описание:
Химический газ состоит из молекул, которые двигаются в пространстве. Для описания поведения газов используются газовые законы. Один из таких законов - универсальный газовый закон, который связывает давление, объем и температуру газа. В нем используется понятие молярной массы.

(a) Для определения молярной массы соединения необходимо знать массу данного соединения и количество вещества, выраженное в молях. В данном случае у нас имеется 7 грамм газа. Зная массу и количество вещества, можно использовать формулу:

Молярная масса = Масса / Количество вещества

Таким образом, для определения молярной массы газа (СО) мы должны знать его массу и количество вещества.

(b) Чтобы перевести количество вещества в молях в количество частиц (атомов или молекул), нужно использовать понятие Авогадро. Известно, что 1 моль вещества содержит число частиц, равное постоянной Авогадро (6.02 x 10^23). Таким образом, чтобы найти количество частиц в заданном количестве вещества, нужно умножить его на постоянную Авогадро.

Например:
(a) Молярная масса = 7 г / (количество вещества)
(b) Количество частиц = (количество вещества) x (постоянная Авогадро)

Совет:
Для лучшего понимания газовых законов рекомендуется изучить основные термины и формулы, связанные с этой темой. Применяйте формулы и законы к реальным примерам, чтобы усвоить информацию более глубоко.

Ещё задача:
7 грамм газа СО содержит 0,2 моля. Вычислите количество частиц в данной пробе газа.

Суть вопроса: Молекулярный вес и численное соотношение вещества

Разъяснение:
а) Молекулярный вес (М) - это сумма атомных масс всех атомов в молекуле вещества. Чтобы найти молекулярный вес (М) углекислого газа (СО), нам нужно знать атомные массы атомов углерода (С) и кислорода (О). С молярной таблицей можно узнать, что молекулярная масса углерода равна 12 г/моль, а кислорода - 16 г/моль. Таким образом, молекулярный вес (М) углекислого газа (СО) будет равен 12 г/моль + 16 г/моль = 28 г/моль.

б) Численное соотношение между атомами в молекуле вещества (формуле) называется стехиометрической формулой. Для углекислого газа (СО) стехиометрическая формула будет СО. В этой формуле место углерода занимает один атом, а место кислорода - один атом.

Дополнительный материал:
а) Молекулярный вес углекислого газа (СО) равен 28 г/моль.
б) В стехиометрической формуле углекислого газа (СО) содержится один атом углерода и один атом кислорода.

Совет:
Чтобы лучше понять молекулярный вес и численное соотношение вещества, рекомендуется обратить внимание на молекулярные формулы различных веществ и числа, указанные внизу каждого атома в формуле. Также полезно практиковаться в расчетах молекулярного веса и стехиометрии на разных примерах.

Практика:
Найдите молекулярный вес и стехиометрическую формулу для следующих веществ:
а) Сернистый газ (SO2)
б) Вода (H2O)