Какой объем фосфорной кислоты требуется для получения гидрофосфата при реакции 0,8 г натрия гидроксида с массовой долей

Тема урока: Расчет объема фосфорной кислоты для получения гидрофосфата.

Описание:
Для расчета объема фосфорной кислоты нам необходимо знать количество натрия гидроксида, его массовую долю и плотность. Давайте начнем с расчета молекулярной массы гидрофосфата и натрия гидроксида.

Молекулярная масса гидрофосфата (H3PO4) равна 98 г/моль.
Молекулярная масса натрия гидроксида (NaOH) равна 40 г/моль.

Теперь, определим количество натрия гидроксида (NaOH), используя его массу и массовую долю.
Масса натрия гидроксида:
Масса = массовая доля * общая масса = 0,4 * 0,8 г = 0,32 г.

Далее, определим количество моль натрия гидроксида:
Моль = масса / молярная масса = 0,32 г / 40 г/моль = 0,008 моль.

Так как в химическом уравнении 1 моль H3PO4 соответствует 3 молям NaOH, то количество моль гидрофосфата будет равно 0,008 моль * (1/3) = 0,00267 моль.

Наконец, определим объем фосфорной кислоты, используя ее плотность:
Объем = масса / плотность = (моль * молярная масса) / плотность = (0,00267 моль * 98 г/моль) / 1,25 г/мл = 0,0212 л = 21,2 мл.

Таким образом, для получения гидрофосфата требуется 21,2 мл фосфорной кислоты.

Пример использования:
У нас имеется 0,8 г натрия гидроксида с массовой долей 40% и плотностью 1,25 г/мл. Какой объем фосфорной кислоты требуется для получения гидрофосфата?

Совет:
В этом задании важно правильно определить количество молей вещества и использовать соответствующие коэффициенты в химическом уравнении реакции. Помните, что молекулярная масса и плотность нужны для преобразования массы в объем или количество вещества.

Упражнение:
Какой объем фосфорной кислоты потребуется для получения гидрофосфата, если у нас имеется 1,5 г натрия гидроксида с массовой долей 50% и плотностью 1,3 г/мл? (ответ округлите до десятых)