Каковы различия в процессах взаимодействия металлов (Mg и Cu) с соляной и азотной (разбавленной) кислотами с точки

Тема занятия: Взаимодействие металлов с соляной и азотной кислотами с точки зрения окислительно-восстановительной теории

Описание: Окислительно-восстановительная теория объясняет процессы взаимодействия металлов с кислотами. При реакции металл переходит в ионную форму, а кислород отделяется от кислоты. Реакция называется окислительно-восстановительной, так как металл подвергается окислению (утерея электронов) и кислороду - восстановлению (получение электронов).

В случае взаимодействия металла Магния (Mg) с соляной кислотой (HCl), Mg отдает два электрона, образуя положительный ион Mg²⁺. Кислород от HCl получает эти два электрона, образуя молекулу воды (H₂O). При этом происходит образование хлоридного иона (Cl⁻). Окислителем выступает HCl, а восстановителем - Mg.

В случае взаимодействия металла Меди (Cu) с азотной (разбавленной) кислотой (HNO₃), Cu отдает два электрона и образует положительный ион Cu²⁺. Кислород от HNO₃ получает эти электроны и образует молекулу воды (H₂O). Азот из HNO₃ преобразуется в оксид азота (NO или NO₂). Окислителем в данной реакции выступает HNO₃, а восстановителем - Cu.

Факторы, приводящие к отличиям в процессах взаимодействия металлов с соляной и азотной кислотами, связаны с их окислительной способностью. HNO₃ обладает более сильной окислительной способностью, чем HCl, поэтому азотная кислота способна окислять металлы, которые соляная кислота не может окислить.

Демонстрация: Рассчитайте массовую долю меди (Cu) в оксиде меди(II) (CuO).

Совет: Для лучшего понимания металлических реакций с кислотами рекомендуется изучить теорию окислительно-восстановительных реакций и упражняться в решении подобных задач.

Упражнение: Напишите уравнение реакции взаимодействия меди (Cu) с разбавленной азотной кислотой (HNO₃).