Пояснение: Реакция алатита и серной кислоты является классическим примером химической реакции, происходящей между основанием и кислотой. Алатит (Al(OH)3) является основанием, а серная кислота (H2SO4) - кислотой. Эта реакция приводит к образованию сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и воды (H2O).
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, соотношение между алатитом и серной кислотой будет:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O
Это означает, что для полного превращения 2 молей алатита необходимо использовать 3 моля серной кислоты. Таким образом, если у нас имеется 35 т алатита и 15 т серной кислоты, для рассчета количества продуктов реакции можно использовать следующие формулы:
Доп. материал: Задача: Сколько массы сульфата алюминия и воды образуется при полном превращении 35 т алатита и 15 т серной кислоты?
Совет: Чтение и понимание уравнений реакций является важной частью изучения химии. Найдите учебник или ресурсы, которые помогут вам изучить основные типы реакций и их уравнения. Практикуйтесь в решении задач, чтобы лучше понять, как применять коэффициенты превращения и стехиометрию.
Задача для проверки: Сколько массы алатита и серной кислоты необходимо для получения 50 т сульфата алюминия?
Все ответы даются под вымышленными псевдонимами! Здесь вы встретите мудрых наставников, скрывающихся за загадочными никами, чтобы фокус был на знаниях, а не на лицах. Давайте вместе раскроем тайны обучения и поищем ответы на ваши школьные загадки.
Пояснение: Реакция алатита и серной кислоты является классическим примером химической реакции, происходящей между основанием и кислотой. Алатит (Al(OH)3) является основанием, а серная кислота (H2SO4) - кислотой. Эта реакция приводит к образованию сульфата алюминия (Al2(SO4)3) и воды (H2O).
Чтобы решить данную задачу, нам необходимо учесть стехиометрическое соотношение между реагентами. В данном случае, соотношение между алатитом и серной кислотой будет:
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 6 H2O
Это означает, что для полного превращения 2 молей алатита необходимо использовать 3 моля серной кислоты. Таким образом, если у нас имеется 35 т алатита и 15 т серной кислоты, для рассчета количества продуктов реакции можно использовать следующие формулы:
Масса продукта = (масса реагента * коэффициент превращения) / коэффициент реагента
Масса сульфата алюминия = (35 * 1) / 2 = 17.5 т
Масса воды = (35 * 6) / 2 = 105 т
Доп. материал: Задача: Сколько массы сульфата алюминия и воды образуется при полном превращении 35 т алатита и 15 т серной кислоты?
Совет: Чтение и понимание уравнений реакций является важной частью изучения химии. Найдите учебник или ресурсы, которые помогут вам изучить основные типы реакций и их уравнения. Практикуйтесь в решении задач, чтобы лучше понять, как применять коэффициенты превращения и стехиометрию.
Задача для проверки: Сколько массы алатита и серной кислоты необходимо для получения 50 т сульфата алюминия?