Яку товщину має шар золота, який додається до 20 корпусів годинників, якщо струм 2 А проходить через розчин солі золота

Тема: Електроліз

Пояснення: Для розв'язання задачі про електроліз, спочатку потрібно використати закон Фарадея. Цей закон стверджує, що кількість речовини, яка виділяється або осаджується під час електролізу, прямопропорційна кількості електричного заряду, що протікає через розчин.

Щоб знайти масу золота, яка осаджується під час електролізу, спочатку розрахуємо електричний заряд, що протікає через розчин. Формула для розрахунку електричного заряду Q = I * t, де I - сила струму (2 А), t - час (4 години).

Q = 2 А * 4 год = 8 Кл

Далі, використовуючи електрохімічний еквівалент золота (0,6812 мг/Кл), ми можемо розрахувати масу. Формула для розрахунку маси: м = Q * Ех, де Q - заряд (8 Кл), Ех - електрохімічний еквівалент.

м = 8 Кл * 0,6812 мг/Кл = 5,4496 мг

Таким чином, масса золота, яка осадиться під час електролізу, становить 5,4496 мг.

Приклад використання: Знайдіть масу золота, яка буде осаджуватися під час проходження струму 2 А через розчин протягом 4 годин, якщо електрохімічний еквівалент золота дорівнює 0,6812 мг/Кл.

Рекомендація: Для кращого розуміння електролізу рекомендується ознайомитися з основними поняттями електролізу, такими як електричний заряд, сила струму та електрохімічний еквівалент. Також корисно зрозуміти, як використовувати закон Фарадея для розв'язання задач про електроліз.

Вправа: Які маси металу будуть осаджуватися під час електролізу, якщо струм 3 А протікає через розчин протягом 6 годин, а електрохімічний еквівалент металу становить 0,5 г/Кл?