Яку силу струму було використано для сріблення, якщо протягом 2 годин виділилося 4 грамів срібла на катоді?

Тема урока: Электролиз

Инструкция: Электролиз - это процесс разложения вещества под влиянием электрического тока. В данной задаче, нам нужно найти силу тока, использованную для осаждения 4 граммов серебра на катоде в течение 2 часов.

Сила тока (I) измеряется в амперах (А). Мы можем использовать формулу I = Q / t, где Q - количество переданных зарядов, а t - время в секундах.

Для расчета количества переданных зарядов (Q), мы можем использовать формулу Q = m / M * e, где m - масса осажденного металла, M - молярная масса металла и e - элементарный заряд, примерно равный 1.6 * 10 ^ -19 Кл.

Для решения задачи, нам нужно выполнить несколько шагов:
1. Найдите количество переданных зарядов (Q) с использованием формулы Q = (4 г) / (M(Ag) * e), где M(Ag) - молярная масса серебра, равная 107.87 г/моль.
2. Преобразуйте время в секунды, учитывая что 1 час = 3600 секунд.
3. Рассчитайте силу тока, используя формулу I = Q / t.

Например:
1. Найдите количество переданных зарядов (Q):
Q = (4 г) / (107.87 г/моль * 1.6 * 10 ^ -19 Кл) = около 1.46 * 10 ^ 21 Кл.
2. Преобразуйте время в секунды:
2 часа = 2 * 3600 секунд = 7200 секунд.
3. Рассчитайте силу тока:
I = (1.46 * 10 ^ 21 Кл) / (7200 секунд) = приблизительно 2.0 * 10 ^ 17 А.

Совет: Чтобы лучше понять электролиз и формулы, рекомендуется изучить устройство электролитической ячейки и понять, как происходят процессы осаждения металла на катоде и выделение газов на аноде. Также полезно запомнить основные формулы, связанные с электролизом.

Задание для закрепления: Сила тока в электролизе используется для осаждения меди на катоде. Если в течение 4 часов осадилось 8 г меди, какая сила тока была использована?

Предмет вопроса: Электролиз

Объяснение:

Электролиз - это процесс, при котором с помощью электрического тока происходит химическое разложение вещества. В данной задаче речь идет о процессе сріблення, при котором на катоде (отрицательном электроде) осаждается срібло из раствора.

Чтобы найти силу тока, которой было использовано для сріблення, мы должны использовать закон Фарадея. Закон Фарадея гласит, что масса вещества, которая осаждается или растворяется на электроде, пропорциональна количеству электричества, проходящего через электролит.

Мы можем использовать формулу:
Q = I * t,

где Q - количество электричества (заряд),
I - сила тока,
t - время.

В нашем случае Q = 4 грамма, t = 2 часа (7200 секунд).

Для преобразования часов в секунды, умножим 2 часа на 3600 (количество секунд в часе).

Подставляем значения в формулу:
4 г = I * 7200 с.

Решаем уравнение относительно I:
I = 4 г / 7200 с.

I = 0.00055 А (ампера).

Таким образом, для сріблення была использована сила тока 0,00055 А (ампера).

Демонстрация:

Задача: Найдите силу тока, которая была использована для сріблення, если в течение 3 часов виделилось 5 граммов срібла на катоде.

Совет:

Для лучшего понимания электролиза и закона Фарадея, рекомендуется ознакомиться с процессом электролиза и его применением в промышленности. Также полезно изучить электрохимические элементы и как они работают.

Закрепляющее упражнение:

Найдите силу тока, которая была использована при электролизе, если в течение 4 часов было осаждено 8 граммов меди на катоде.