Якщо з реакційної суміші N2+3H2=2NH3 відокремлювати амоніак, то що буде з рівновагою?

Содержание вопроса: Рівновага хімічних реакцій

Пояснення: Рівновага хімічної реакції відбувається, коли швидкості хімічної реакції у прямому та зворотному напрямках стають однаковими. У даному випадку реакція N2+3H2=2NH3 зображує синтез амоніаку з азоту та водню. Ця реакція також може відбуватися у зворотному напрямку, тобто розкладати амоніак на азот та водень.

Якщо з реакційної суміші відокремлювати амоніак, то це призведе до порушення рівноваги. За принципом Ле-Шательє рівновага зсувається у зворотному напрямку з метою компенсації видаленого продукту (амоніаку). Оскільки амоніак є одним з реакційних компонентів, зменшення його концентрації призводить до збільшення швидкості утворення нових молекул амоніаку.

В результаті, рівновага переміщується у напрямку утворення більшої кількості амоніаку, з метою досягнення нової рівноваги.

Приклад використання:
З реакційної суміші N2+3H2=2NH3 відокремлюють 10 молів амоніаку. Як це вплине на рівновагу реакції?

Порада: Для кращого розуміння рівноваги хімічних реакцій, рекомендується ознайомитися з поняттям принципу Ле-Шательє та законами рівноваги.

Вправа: Обчисліть, яка кількість азоту та водню виникне за реакції 5 молів амоніаку (NH3) згідно рівняння реакції N2+3H2=2NH3.