Якщо тиск залишається постійним, абсолютна температура ідеального газу збільшилася в 1,5 рази, а об єм зросла

Тема: Залежність об'єму ідеального газу від тиску та температури

Пояснення: Закон Гей-Люссака, також відомий як закон комбінованих газів, стверджує, що об'єм ідеального газу залежить від тиску та абсолютної температури. Спочатку нам потрібно знайти відношення між початковим об'ємом газу (V_1), початковою абсолютною температурою (T_1) та змінами у тиску (P) та температурі (T).

За законом Гей-Люссака, можна сказати, що:
(T_1 * V_1) / P_1 = (T_2 * V_2) / P_2

Ми знаємо, що абсолютна температура збільшилася в 1,5 рази, тобто T_2 = 1,5 * T_1. Також об'єм збільшився на 2л, тобто V_2 = V_1 + 2л.

Підставляючи ці значення в рівняння Гей-Люссака, ми отримуємо наступне:
(T_1 * V_1) / P_1 = (1,5 * T_1 * (V_1 + 2)) / P_2

Для розв'язання цього рівняння потрібно знайти значення початкового об'єму газу (V_1).

Приклад використання: Нехай початковий тиск газу (P_1) становить 2 атм, а початкова абсолютна температура (T_1) - 300 К. Знайти початковий об'єм газу (V_1), якщо об'єм збільшився на 2 літри та абсолютна температура збільшилася в 1,5 рази.

Рекомендації: Для легшого розуміння завдання, рекомендується прочитати та зрозуміти закон Гей-Люссака та його застосування до рішення даної задачі. Також корисно ознайомитись зі змінами нотацій в рівнянні.

Вправа: Знайти початковий об'єм газу, якщо початковий тиск становить 3 атм, а початкова абсолютна температура - 400 K, об'єм збільшився на 5 літрів та абсолютна температура збільшилася в 2 рази.