Якою буде маса срібла, що випуститься на катоді протягом 2 годин електролізу азотнокислого срібла, коли до розчину

Тема вопроса: Электролиз

Описание: Электролиз - это процесс, который используется для разложения вещества с помощью электрического тока. В этой задаче мы имеем электролиз азотнокислого серебра на катоде.

Для решения задачи, нам необходимо использовать закон Фарадея, который гласит, что количество вещества, разложенного или выделившегося на электродах, пропорционально заряду, который проходит через систему.

Формула для расчета количества вещества (массы, если известна молярная масса) разложенного вещества:
m = Q/F

где:
m - масса вещества (серебра в данной задаче)
Q - заряд, проходящий через систему (рассчитывается, используя формулу Q = I * t)
F - фарадейская постоянная (F = 96500 Кл/моль)

Мы знаем, что напряжение равно 2 В, а время равно 2 часам (или 7200 секундам). Определим заряд, проходящий через систему:
Q = I * t
Q = 2 В * 7200 с
Q = 14400 Кл

Теперь рассчитаем массу серебра:
m = Q/F
m = 14400 Кл / 96500 Кл/моль
m ≈ 0,149 г

Таким образом, масса серебра, которая будет выделена на катоде в течение 2 часов электролиза, составит примерно 0,149 г.

Совет: Для лучшего понимания электролиза и его применения в решении задач, рекомендуется изучить основные понятия электролиза, включая закон Фарадея и его применение в решении задач. Также полезно изучить таблицу стандартных потенциалов полуреакций для различных веществ, чтобы понять, какие вещества могут быть разложены при электролизе.

Дополнительное задание: Какая масса меди выделяется на катоде в течение 4 часов электролиза раствора медного(II) сульфата при подключении напряжения 3 В? Зарядность ионов меди равна 2.